第二讲物质的量及相关计算.docVIP

第二讲：物质的量及相关计算 （分两次课完成，第一次课讲基本概念，第二次课讲计算与实验） 教学目标 了解物质的量及单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。 了解一定物质的量浓度溶液的配制方法。 掌握物质的量与微粒数目、物质质量、气体体积及物质的量浓度的相互关系及相关计算。 教学重难点 教学重点：阿伏伽德罗常数的含义理解，物质的量与微粒数目、物质质量、气体体积及物质的量浓度的相互关系及相关计算 教学难点：物质的量与微粒数目、物质质量、气体体积及物质的量浓度的相互关系及相关计算 知识点梳理 第一课时：基本概念 物质的量及单位 物质的量：是表示物质所含微粒多少的一个物理量，国际单位制中的七个基本物理量之一。用符号n表示，单位：摩尔（mol） 国际单位制中的七个基本物理量总结： 物理量 长度 质量 时间 电流强度 放光强度 温度 物质的量 单位 米（m） 千克（kg） 秒（s） 安培（A） 坎德拉（cd） 开尔文（K） 摩尔（mol） 阿伏伽德罗常数 定义：1mol任何微粒集体所含的粒子数。用符号NA表示，单位mol-1 回顾相对原子质量：原子质量与一个12C原子质量的十二分之一的比值。 大小：国际规定，1mol任何微粒集体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的12C原子数相同，约为6.02×1023，即：NA=6.02×1023 mol-1。 使用C原子作为比较标准的原因：C是构成生命物质的最基本的元素。 n=N/NA N：微粒数 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量，用符号M表示，单位：kg/mol g/mol 摩尔质量数值上与相对分子质量相等，只是单位不同。 n=m/M m：物质的质量 气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占有的体积，用符号Vm 表示，单位L/mol 标况下：Vm=22.4L/mol n=V/Vm V：气体体积 注意：标况是指：0℃，101kPa 而不是指常温常压（25℃ 101kPa） 注意气体摩尔体积单位与体积单位是不一样的。 阿伏伽德罗定律 在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 注意：①阿伏伽德罗定律使用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。 ②定律特征：“四同”即：同温、同压、同体积、同分子数，只要其中三个物理量相同，第四个就一定相同。 ③定律的两个重要推论： 同温同压下，V1/V2=n1/n2=N1/N2 同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号CB 单位：mol/L 计算公式：CB =nB/V V：溶液体积 注意：⑴物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。 ⑵在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。 ⑶溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。 如 C(Cl2)=0.1mol/L C(NaCl)=0.2mol/L C(Fe2+)=0.1mol/L ⑷溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示 CB =nB/V进行分析 凡是引起n增大或V减小的操作，会使实际配制的浓度偏高，反之，浓度偏小。 一些常见的误差分析： 1、药品、砝码左右位置颠倒（游码不在零处） 偏低 2、称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长 偏低 3、溶质含有杂质 偏低 4、砝码沾有其他物质或已腐蚀 偏高 5、用量筒量取液体时，仰视度数 偏高 6、用量筒量取液体时，俯视度数 偏低 7、溶解前烧杯内有水 无影响 8、搅拌时液体溅出 偏低 9、未洗涤烧杯和玻璃棒 偏低 10、未冷却室温就注入容量瓶 偏高 11、向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出 偏低 12、定容时水加多了，用滴管吸出 偏低 13、定容时，经振荡、摇匀、静置，液 面下降，再加水 偏低 14、定容时俯视读数