4物质的量摩尔质量和气体摩尔体积学案.docxVIP

第三讲 物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积复习预习1.相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的的比值称为该原子的相对原子质量。即相对原子质量＝。2.H2和O2生成水的反应中，H2、O2和H2O的化学计量数之比为2∶1∶2。3.1个O2分子中含有2个氧原子，1个Na＋中含有11个质子，10个电子。4.物质的三种聚集状态是气态、液态和固态。在测量其量时，固体易测其质量，液体和气体易测其体积。5.气体物质体积的大小主要与温度、压强等因素有关。6.已知：1 mol H2、O2、H2SO4、Fe的质量分别为2g、32g、98g、56g,0℃，101 kPa下其密度分别为0.089 g/L、1.429 g/L、1.831 g/cm3、7.86 g/cm3，则1 mol四种物质的体积分别为22.4L、22.4L、53.5cm3、7.12cm3。7.国际单位制的7个基本单位：物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒S电流安[培]A热力学温度开[尔文]K发光强度坎[德拉]Cd物质的量考点1：物质的量的概念与单位1．问题讨论（１）一袋重量为10Kg的大米有多少粒米？（２）给你一杯质量为18g的水，请问这杯水中有多少个水分子？〔引出物质的量〕我们只能称量水的质量，但是无从知道水分子的数目；我们也能猜测出水的质量越大，水分子的数目越多。那么，分子数目与质量究竟有什么关系呢？这就是我们今天要学习的新知识――物质的量。2H2 + O2 2H2O 微观粒子数比： 2个 1个 2个宏观质量比：4g 32g 36g2．物质的量的概念（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。（2）符号：n（3）单位：mol（4）计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等（5）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。（6）粒子必须十分明确，且用化学式表示。（7）物质的量的规范表示方法：例如：1mol F，0.5molCO2，1000mol CO32-，１mol e-，1.5molNa2CO3·10H2O等。3．物质的量的单位――摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。（2）符号：mol（3）标准：以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol4．阿伏加德罗常数（1）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。（2）数值：近似值：6.02×1023（3）用NA表示，单位是：mol-1。5．物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：考点2：摩尔质量1．思考与讨论：【思考】１ｍol任何物质都约含有6.02×1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？1mol12C的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？? 【讨论】 分析以上计算结果可得出什么规律？2．摩尔质量概念和单位（1）1mol物质的质量：1mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。【练习】（1）1molMg的质量为；（2）1molO2的质量为；（3）1molNa的质量为； （4）1molN2的质量为；（5）1molNH4+质量为； （6）1molSO42-质量为。 （2）摩尔质量：（1）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量；（2）符号 M ；（3）表示式 M＝m / n ；（4）单位及表示方法 g · mol-1（或g / mol-1） 。（5）数值：（当以克为单位时）等于粒子的式量。即：? 任何原子摩尔质量以g · mol-1为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。? 任何分子摩尔质量以g · mol-1为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。? 任何离子摩尔质量以g · mol-1为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。（6）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：?3．物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。　　　　　4.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算考点3：气体摩尔体积1．思考与讨论【思考 】【讨论与计算】在0℃、1.01×105Pa时1mol下列物质的体积为多少？【结论】①在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多②在相同条件下，1mol固体或液体的体积各不相同，而1mol气体的体积却几乎完全相同?2．决定物质的体积的因素（微观）?（1）决定物质的体积（V）的微观因素：（2）固体、液体体积的主要决定因素（3）气体体积的主要决定因素些？ 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子