12化学计量在实验中的应用学案(教师版)(第2课时)人教必修1.docVIP

化学计量在实验中的应用 学案（第2课时） 气体摩尔体积 一、学习目标 （一）知识与能力 1、理解气体摩尔体积的概念； 2、理解阿伏加德罗定律； 3、掌握标准状况下气体体积与气体物质的量的关系。 （二）过程与方法：从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面。 （三）情感态度与价值观：通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，锻炼与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。 二、教学重点：气体摩尔体积 三、教学难点：决定物质体积的因素；气体摩尔体积。 四、学习过程 【课前延伸】 电解水实验 现象 结论 二、物质的体积与组成物质粒子关系总结规律：相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体决定物质体积大小的因素：物质粒子数的多少；物质粒子本身的大小；物质粒子之间距离的大小物质的体积物质粒子本身的大小物质粒子之间距离的大小决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量(粒子数)一定时，决定气体体积大小的主要因素 2、标准状况简写为SPT,是指温度为0℃，压强为101KPa。在标准状况下，气体摩尔体积都大约是22.4 L.mol-1_。 注意：①必须是气体物质，不适用固体、液体；②物质的量为1mol；③必须是标准状况；④、单位L/mol_⑤体积约是22.4L。 【想一想】气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积的区别和联系？ 【答案】区别标准气体摩尔体积在0℃、101KPa下的气体体积，是气体摩尔体积的特例；两者的计算公式相同。 【要点探究】 一、气体摩尔体积 1、决定固体或液体体积的因素是什么？ 【答案】对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：（1）粒子数目；（2）粒子的大小。 2、气体体积和影响因素主要有哪些？ 【答案】对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径”。所以决定气体体积大小的主要因素是：（1）粒子数目；（2）粒子之间的距离。 3.气体摩尔体积气体 （1）摩尔体积的适用范围 （2）气体摩尔体积的数值 4、标准状况下气体摩尔体积的计算 【典例分析】 【例1】下列说法正确的是 （ ） A. 1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g B.标准状况下,1 mol H2O的体积大约为22.4L C.273℃，1.01×105Pa状态下,1 mol气体体积大于22.4L D.0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4L 【解析】气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关，与气体的温度、压强无关，1 mol H2的质量为2 g是不变的，A错；标准状况下H2O不是气体， B错；273 ℃高于0 0C，温度升高气体分子间的距离增大，气体的体积增大，C正确；无论是混合气体还是纯净的气体，只有在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4升，D错。 【答案】C 【方法、规律】运用标准状况下气体摩尔体积解题要注意：1、研究对象是气体；2、标准状况（0℃，101KPa） 【变式训练】 1、下列说法不正确的是（ ） A．标准状况下22.4L任何气体的物质的量均为1mol B．0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2、和0.4CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4L C．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4L D．任何状况下1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等 【解析】进行物质的体积的计算时，必须明确研究对象和研究对象所处的条件。A 为标准状况下气体摩尔体积A项正确；气体可以是单一气体，也可以是混合物气体，只要符合物质的量为1mol，且在标准状况下，体积就约为22.4L， B项正确；气体在非标准状况下，只要温度和压强适当，1mol气体的体积也可能为22.4L， C项错误；18gH2O在任何状况下都是1molH2O，它与1molCO2所含的分子和原子的物质的量都相等，D项正确。 【答案】C 二、阿伏加德罗定律 【典例分析】 【例题2】同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 （） A．质量 B．原子总数 C．质子总数 D．密度 【解析】根据阿伏加德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，同条件下气体体积的大小