基于命题规范视角的试题评价--以福建省2013年理综卷第12题为例.pdfVIP

试题研究 盼00匹一：}蚝-^0^幢：_蚰＼一 潦灞i撩雹暖…’参一考’ 以 福 建 省 2013年 理 综 卷 第 12题 为 例 杨梓 生 (龙岩教育局 福建 龙岩 364000) 文章编号：1002—2201(2013)l】-0067-02 中图分类号：G632．479 文献标识码：c 不论哪类考试的命题，都必须遵循规范性要求，即 等。这是试题的灵魂。 要遵循试题编制的科学性、适切性、公平性等基本原则。 对于NaHSO 与 KIO 反应的机理，不少专业工作者 同时，还须根据考试特点与题型功能，进一步细化规范 进行了深入研究。相关资料表明，酸性介质中，NaHSO， 要求。符合规范化要求 ，是一道好试题的基本前提。下 与KIO 反应历程为： 面立足于命题规范的视角对福建省 2013年理科综合能 103一+3HSO3一=I一+3S04一+3H ① 力测试第 12题进行分析评价。 5I一十103一+6H =3I2+3H20 ② 题 目：NaHSO 溶液在不 同温度下均可被过量的 I2+HSO3一十H20：2I一+sO4一+3H ( KIO，氧化，当NaHSO 完全消耗 即有 I：析出，依据 I析 其中，③为快反应，而①②较慢。反应开始时，反应 出所需的时间可以求得NaHS0 的反应速率。将浓度均 ②生成的I还来不及与淀粉作用就立即被反应③所消 为 0．020otol·L 的 NaHS0 耗。故仅当体系中NaHSO 完全消耗且有 KIO，剩余时， 溶液 (含少量淀粉)10．0mL、 才会出现蓝色。这就是题 目描述 “当NaHSO 完全消耗 KIO (过量)酸性溶液40．0mL 即有 I析出”时 ，强调 KIO 过量的原因。然而，根据反 混合 ，记录 l0qC～55℃溶液 应历程可知，反应②才有I，生成，且该反应为慢反应 ，因 变蓝时间，55℃时未观察到溶 此，对于 “依据 I析出所需的时间可以求得 NaHS0 的 液变蓝，实验结果如附图所示。 反应速率”提法是否科学，值得研究。 附图 曲线图 据图分析 ，下列判断不正确的 有文献指出，混合溶液还发生如下反应： 是 ( )。 HSO3一+H =H2O+sO2f ④ A．40℃之前与40cI=之后溶液变蓝的时间随温度 据理论推算，此副反应在 153K(一120℃)时就能 的变化趋势相反 发生 ，且温度越高越易发生，当温度为35℃时，酸性介 B．图中b、c两点对应的NaHSO反应速率相等 质中HSO，一迅速转化为 SO，导致溶液中c(HSO。一)迅 c．图中a点对应的NaHSO 反应速率为5．0×10 速减小，使得反应①难于发生，混合体系中无I生成而 m01．L-。．s一 不会变蓝[注：试题描述55℃时未变蓝，应是体系酸度、 D．温度高于40℃时，淀粉不宜作该实验的指示剂 c(NaHS0，)、C(KIO)不同导致的]。为此，不得不思考， 显然，命题者设置一个陌生的情境，期望考生通过 利用图中a点对应的数据计算 NaHSO 与KIO 反应的 对试题相关信息的获取，结合已有的化学反应速率及其 速率是否妥当。 影响因素等相关知识进行作答 ，以