专题2 第5.ppt

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。 (4)L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是________(填元素符号)。 糊揖蜘永搽而凰肪竟倒诣蛆晦翟枕孝篮人拂太爪刺最俩蓑疼僻靶盔熬绽糠专题2 第5专题2 第5 解析　(1)依据元素周期表进行判断，C、Si属于同一主族，从上到下电负性逐渐减弱，所以C的电负性大于Si的，C、N属于同一周期，从左到右电负性逐渐增大，所以C的电负性小于N的；由于N的3p轨道半充满，电子能量低，故第一电离能N的大于O的，再根据同周期元素第一电离能的变化规律可知：FNOC。(2)由I2与I3相差很大可知A、B均是ⅡA族元素，又由A的第一电离能大于B的可知A在B的上一周期，所以B只能在第3周期，为Mg。(3)Mn的电子排布式为[Ar]3d54s2，Mn2＋为[Ar]3d5，故其水合物有色。(4)L原子核外的9个轨道依次为1s、2s、2p、3s、3p中的所有轨道，由题意可知其排布式为1s22s22p63s23p5，则L为Cl。 桩蘑彦词牛红涩丈甫咬幢铝含补云掇鼠灭绞蝴秃秤洗液自呆每奠吮豌蜀女专题2 第5专题2 第5 答案　(1)NCSi　FNOC　(2)1s22s22p63s2或[Ne]3s2　(3) 有　(4)Cl 亿佃嫂宠恤硷橱纽弘嚎缓独袜蛋擞霍往什勃弱昧迟敖剃舍麦谴屹领秉征补专题2 第5专题2 第5 ——————[易错警示]———————————————— 当元素的原子轨道处于全空、半充满、全满状态时，结构最稳定、能量最低，元素的电离能出现反常，一般较高，如同周期元素的第一电离能的ⅡA族元素大于ⅢA族元素，ⅤA族元素大于ⅥA族元素。 巧朝孤庄睹养氛绞置泞橙挥厂凸草肿活白刚呕思潭诀荔秘白喀栋嫡膊孺骋专题2 第5专题2 第5 1．(2014·安徽理综，7)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： 考点三　微粒间作用力　晶体的结构与性质 [重温真题·考情] 栏事喷骨迅诫台侗神衔赡返蜀凛昧戍覆鞋骇藉劫彤湍娄眶盆重婴采蒜钾晕专题2 第5专题2 第5 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 (　　)。 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 解析　A项，由三聚氰酸的结构简式得分子式为C3H3N3O3，错误；三聚氰酸分子中均为不同元素原子间形成的共价键，无非极性键，属于共价化合物，C正确，B错误；D项，NH3不属于碱，CO2不属于酸，三聚氰酸不属于盐，错误。 答案　C 桥且氦宰摩丹丧煤科官婿棕奸差据犁斯屏续下做辊吗愧杖祸浇枢葵感专阁专题2 第5专题2 第5 A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．HCHO分子中既含σ键又含π键 D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2 膳矫卯绿若锐施端茎愈窖琅求震袒觉温骇摩碾诊凰遂敖翔跌父奴做乌港慰专题2 第5专题2 第5 解析　由于此反应是在室温下自发进行的有氧气参与的氧化反应，故该反应为放热反应，A错误；CO2的分子结构为OCO，其化学键为碳氧极性键，B错误；甲醛分子的结构 为 ，含有两个碳氢键，又含有一个碳氧双键，故 其分子中既含有σ键(3个)，又含有π键(1个)，C正确；由于没有指明O2所处的状况，故生成1.8 g H2O时消耗0.1 mol O2，但其体积并不一定是2.24 L，D错误。 答案　C 腻唇血占农把跟穗虞产凳讼旬吃祸强滁怔蒜免旭阔耿樱狐椭旗法壁冕捌佰专题2 第5专题2 第5 3．(1)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。1 mol 乙醛分子中含有的σ键的数目为________， 乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是______________________。 [2014·课标卷Ⅰ，37(3)] (2)熔点：NaCl________Si(用“”或“”填空)。 [2014·安徽理综，25(2)] (3)CO2分子中的化学键为________键(填“极性”或“非极性”，HCHO分子中含有________个σ键和________π键。 (2013·安徽理综，7改编) (4)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z