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实验二十八 测定硫酸铜晶体中的结晶水 实验日期： 年 月 日 星期： 实验目的： 1、学习测定晶体中结晶水的方法。 2、练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作。 实验用品： 托盘天平（或物理天平）、研体、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯；硫酸铜晶体。 预习思考题： 1、（1）如何计算CuSO4.5H2O中结晶水的质量分数？ （2）称取2g CuSO4.5H2O溶于8g水中，所得CuSO4溶液的质量分数是多少？ 2、将5g CuSO4.5H2O加热一段时间，待晶体变白色后，停止加热，并将所得晶体放于干燥器中冷却，称重得晶体4.5g。计算每摩尔该晶体应带有的结晶水数目。 3、硫酸铜晶体通过加热后，为什么要在干燥器中冷却后才能进行称量。 实验操作及记录 实验操作 现象、化学方程式、数据记录及计算 1、研磨。 在研钵中将硫酸铜晶体研碎。 现象 2、称量。 用托盘天平称出一洁净干燥的瓷坩埚的质量，并用此坩埚称取2g研细的硫酸铜晶体。 瓷坩埚的质量a= ； 瓷坩埚和硫酸铜晶体的总质量m1= 。 3、加热。 将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，直到蓝色硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出。然后将坩埚放在干燥器中冷却。 色的硫酸铜晶体逐渐变为 色的 并看到水蒸气不断逸出。 化学方程式 4、称量。 待坩埚在干燥器中冷却后，将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总质量(m0)。 坩埚和无水硫酸铜的总质量： M0= g。 5、再加热称量。 把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器中冷却后再称量，到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止，记下质量m3，若再重复则记下m4。 M3= g； M4= g； 6、计算 根据实验数据计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数和化学式中x的实验值。 = 瓷坩埚和无水硫酸铜的总质量平均值： 结晶水的质量分数： 化学式中x的实验值，求出后，按下式计算： X= （个） 7、实验结果分析 （1）理论值： X=5 （2）实验值： = X= （3）实验误差： 指出量值和真实值之间的差异。 = X= 造成误差的原因分析： 【实验习题】 1．下列有关实验操作的叙述中，不正确的是（ ）　　A．少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行　　B．制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中　　C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布拭去，再用水冲洗，最后涂上稀小苏打溶液　　D．不能使用裂化汽油从溴水中萃取溴 　　2．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸　　A．③⑤⑥ 　B．③⑤　　C．①②④ 　D．①②③④⑤⑥ 　　3．下列各实验现象能用同一原理解释的是（ ）　　A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色　　B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解　　C．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀　　D．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀 　　4．在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（ ）　　A．用托盘天平称取8.84g食盐　　B．用250mL的容量瓶配制所需的220mL、0.1mol/L的NaOH溶液　　C．用量筒量取12.12mL的盐酸　　D．用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸21.40mL 5.（2011四川，16分） 三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验： 铁含量的测定 步骤一：称量5.00g三草