第三单元物质构成的奥秘(答案版).doc

第三单元 物质构成的奥秘 课题 1 分子和原子 一、物质由微观粒子构成 1、物质的构成 物质是由分子、原子、离子微观粒子构成的。 由分子构成的物质如二氧化碳、水、氧气、氮气、氢气 由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、固体非金属单质如硅、金刚石 由离子构成的物质如氯化钠，由钠离子和氯离子构成。 2、分子（原子）的性质 （1）分子（原子）的质量和体积都很小。 （2）分子（原子）是不断运动的。 探究分子运动现象实验： ①实验1与实验2 探究过程：向盛有蒸馏水的烧杯A中滴加酚酞溶液，溶液为无色，说明水不能使酚酞变色；再从烧杯A中取少量溶液滴加浓氨水，溶液变红，说明浓氨水能使酚酞变红。 ②实验3 探究过程：（如图所示） 现象：A烧杯中溶液变红，B烧杯中没有明显现象。 产生这一现象的原因：氨气分子运动到A烧杯中， 溶于水生成氨水，氨水能使酚酞变红。 结论：（1）分子是运动的（2）浓氨水有挥发性 （3）酚酞遇氨水变红（4）氨水显碱性 （3）分子（原子）间有间隔 分子之间的间隔大小受物质的状态和温度影响，具体为： ①气体分子间的间隔 液体分子间的间隔 固体分子间的间隔 ②温度：温度升高，分子间隔变大。 3、思考题： （1）课本48页实验3-1说明分子具有什么性质？ 分子是不断运动的，分子之间有间隔 （2）下列实例说明分子的哪些特点？ （1）1个水分子的质量约是3ⅹ10-26kg （2）物质的热胀冷缩 （3）100ml的酒精和100ml的水混合后体积小于200ml （4）香水和汽油都要密封保存 （5）25m3的石油气可以在加压的情况下装入容积为0.024m3的钢瓶中。 （1）（说明分子的质量和体积都很小） （2）（说明分子之间有间隙） （3）（说明分子之间有间隙） （4）（说明分子是不断运动的） （5）①在化学变化中分子可分，原子不可分②在化学反应前后元素的种类没有改变，原子的个数没有改变③在化学反应中分子可破裂成原子，原子可重新组合成新的分子④一个氧化汞分子是由一个汞原子和一个氧原子构成的。或者金属汞是由汞原子构成的；或者一个氧分子是由两个氧原子构成的⑤氧化汞受热分解成汞和氧气。 （2） 课本51页图3-7可得到哪些信息？ ①在化学变化中分子可分，原子不可分②在化学反应前后元素的种类没有改变，原子的个数没有改变③在化学反应中分子可破裂成原子，原子可重新组合成新的分子④一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氧原子构成的。或者一个氢分子是由两个氢原子构成的；或者一个氯分子是由两个氯原子构成的⑤在点燃的条件下氯气和氢气可化合成氯化氢。 课题2 原子的结构 一、原子的构成 1、原子的构成 质子（带正电） 原子核（带正电） 原子 中子（不带电） 核外电子（带负电） 2、原子内部的微粒之间的关系 （1）位置关系：原子核居于原子中心，在原子中占的体积很小，电子绕着原子核做分层运动，又叫做分层排布。 （2）数量关系：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 3、原子的电性 原子核所带电量和核外电子所带总电量相等，但电性相反。 4、不同种类的原子的区别：质子数不同，核外电子数也不同。 5、思考题：判断对错 （1）任何原子都是由质子、中子和电子构成的。 不是，氢原子核由质子、电子构成，无中子。 （2）原子是不可再分的。 不是，只有在化学变化中，原子不可分， 二、原子核外电子的排布 阅读教材中的有关内容，并将下列空白处填写完整。 1、电子能量的高低与离核远、近的关系 电子层 1 2 3 4 5 6 7 离核远近 近→→→→→→→→远 能量高低 低→→→→→→→→高 2、核外电子排布的规律 （1）第一层上最多排2个电子。 （2）第二层上最多排8个电子。 （3）最外层上最多排8个电子（只有一层的不超过2个。） 3、原子结构示意图 表示有三个电子层 表示该层容纳的电子数 小圈表示原子核，圈内数字表示质子数。 4、掌握1至20号元素的核外电子排布 5、原子的性质与原子结构的关系 （1）相对稳定结构 原子最外层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构。 （2）三种类型原子的原子核外电子排布特点及其与元素性质的关系。 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体原子 8个（氦为2个） ---------- 稳定 金属原子 一般小于4个