第二课-化学分析.pptVIP

计算结果：试样中水分的质量分数为 式中：m—固体试样的质量，g； V0—液体试样的体积，ml； ρ—20℃时液体试样的密度，g/ml； V3—测试试样时消耗卡尔费休试剂的体积，ml； T—卡尔费休试剂对水的滴定度，mg/ml。 气相色谱法：适用于液体有机物中微量水分的测定，测定范围0.003%～1.0%。 原理：在选定的工作条件下，将标准样品和适量试样分别注入气相色谱仪，使水分与其他组分分离，用TCD检测器检测，测量试样和标样中水的色谱峰高或峰面积，用外标法或内加法定量。 氯化物的测定 化工产品一般都含有氯化物，其测定方法主要有电位滴定法、银量法和汞量法。 电位滴定法：在酸性的乙醇-水溶液中，以银电极作为指示电极，甘汞电极作为参比电极，用硝酸银标准滴定溶液滴定，借助于电位突越确定其反应终点。 银量法：以硝酸银为滴定液，测定能与Ag+反应生成难溶性沉淀的一种容量分析法。 汞量法：在微酸性溶液中，氯离子与二价汞离子结合成难离解的、可溶而无色的氯化汞，因此，当氯离子被完全结合后，过量的汞离子与指示剂生成有色物质即可指示终点。 * 重点：P8，倒数第二行划下。 问题：1、判断：滴定管洗涤应先用试管刷蘸去污粉刷洗，然后用洗液浸泡，在清洗干净。 * 问题：2、下列哪种坩埚不可以用于碱熔法分解样品。（ ）A、铂坩埚 B、瓷坩埚 C、镍坩埚 3、沉淀称量法中使用的瓷坩埚，在使用前必须处理到质量恒定。 化学实验室常用的溶液一般都是水溶液，作为一名合格的化学检验员，常用溶液的配制是必须要掌握的基本技能。配制常用的溶液除了，需要选择合适的玻璃器皿以外，还应选择符合要求的溶质和溶剂。溶剂就是指水。在化学实验室中，水的用量最大。关于水质要求见书P17表格。 问题：4、做高压液相色谱分析时，应当使用（）级水。 5、（）是水质纯度的一个重要指标。 * P18.常用在化学检验方面的试剂主要有一般试剂、基准试剂、高纯试剂、专用试剂。P18倒数第三段划下。根据GB 15346-1994 化学试剂包装及标志 规定，通用试剂分为三个等级，即优级纯、分析纯和化学纯。接上。通常也将实验试剂（四级品）列入通用试剂。 * 问题：6 判断：含有结晶水的物质，纯度在99.9%以上，也可以作为配制标准溶液的基准物质。（错）必须同时满足以上4条。 P20.在化学检验工作中，随时都要用到各种浓度的溶液，溶液的浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量。在国际标准和国家标准中，一般用A代表溶剂，用B代表溶质。化学检验中常用的溶液浓度的表示方法有： 问题：7、判断：相同质量的同一物质，由于所采用的基本单元不同，物质的量也不同。（对） * 二价铁离子与重铬酸钾反应的计量数之比为6. 铁的摩尔质量为55.85g/mol。 实验室用水、化学试剂和溶液浓度的表示方法都学完了，接下来进入到溶液制备的学习。首先看一下溶液配制的步骤。 P23 中间划下。标准溶液的浓度下限取决于检出限，从测定精度考虑，合适的浓度范围应该是在能产生0.2-0.8单位吸光度或15%-65%透射比之间的浓度。 * P24划下重点内容。 * 划重点：把书翻到P105，把第六条划下. 注意：NaOH配制用的水都是无CO2的水。 问题：如何配制无二氧化碳的水？P106.划下。 邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量204.22g/mol。 NaCO3的摩尔质量为53g/mol。 * 把书翻到P25，看一下采样的基本原则。划下确定样品数和样品量的原则，在满足需要的前提下，样品数和样品量越少越好。 * * 这部分看书P28页，自己简单了解就行了。 * P29，重点，中间处，对于光敏物质，样品应装入棕色玻璃瓶中并置于避光处。 问题：8 选择，当采集样品时，如果样品是光敏物质，那么样品应该装入（）中，并置于避光处。A 棕色玻璃瓶 B 密封塑料瓶 C 敞口三角瓶 * 液体试样的化学组成容易因溶液中的化学、生物或物理作用而发生变化。因此，试样一旦采好，应当立即对其进行测试，如果不能立即进行测试，应采取适当的保存措施，接上。 P31 倒数第二段 划下。最常用的分离方法是溶剂萃取分离法和色谱分离法。在这里只讲溶剂萃取分离法，色谱放到仪器分析讲。 问题：9 判断：萃取过程的本质可表述为将物质由亲水性转变为疏水性的过程。（对） 先看一下什么是密度？什么是相对密度？P86中上部，划下。这里仅介绍液体密度的测定。P86划下上面，固体和液体的体积都受温度的影响，其中液体受温度的影响较大。因此，测定液体的密度时应注明温度条件。最常用的液态化工产品密度测定方法有两种。密度计法便捷，但准确度较低，一般用于生产过程的检验。密度瓶法能准确测定液体的密