氯溴碘及其化合物.pptVIP

实验氯化钠的提纯 粗盐NaCl（Ca2+、Mg2+、SO42-、泥沙） 一:氯气的物理性质 HCl气体 水蒸气 饱和食盐水 浓硫酸 浓 H2SO4 饱和食盐水 5、净化装置 演示实验 ①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中 实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 （ ） ①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 A ①②③④⑤ B ④③①②⑤ C ①③④②⑤ D ①④③②⑤ C 问题讨论 1.为什么不能加强热？ 答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。 2.为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而一般不用石灰水？ 答：Ca(OH)2微溶于水，用石灰水吸收效果不好。 实验室氯气： 1、原料 2、原理 3、装置 4、收集方法 5、尾气吸收 MnO2(固体)浓盐酸(液体) 略 向上排气法 NaOH溶液吸收 小 结 MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑ 史料：第一次世界大战期间，德军与英、法军在比利时伊普尔对峙。德军动用了世界上第一支专业的毒气部队，5分钟释放了180吨毒气，使15000人中毒，三分之一的人死去。这是1915年4月22日发生的令人发指的事件。 图为德军士兵正在投掷毒气弹 溶解性 熔沸点 气味 密度 状态 颜色 黄绿色 气态 刺激性气味 比空气大 较低 可溶于水（1：2） * * * * * * 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 从海水中获得的化学物质 专题二 海水中主要元素的含量表 元素 浓度（mg/L） 元素 浓度（mg/L） 元素 浓度（mg/L） 元素 浓度（mg/L） 锂 0.17 铷 0.12 钾 380 铯 0.0005 硼 4.6 锶 8 钙 400 钡 0.03 钠 10770 钼 0.01 钴 0.0005 金 0.000004 镁 1290 银 0.00004 镍 0.002 汞 0.00003 硫 885 镉 0.00011 溴 67 铀 0.003 氯 19350 碘 0.06 在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一。利用海水中富含的化学物质，如：NaCl、MgCl2、NaBr、NaI等，能获得非金属单质Cl2、Br2、I2 。如何从海水中获得这些物质呢? 浩瀚的大海，巨大的宝藏 引海水渠道的闸门 海面 堤坝 贮水池 蒸发池 结晶池 盐田示意图 如何从海水中得到NaCl呢？ 海水 盐田 粗盐 引入 风吹日晒 结晶池 蒸发池 蒸发池 Ｍg(OH) 2、ＢaCＯ3 、CaCＯ3 ＨＣl 粗盐 溶解、过滤 滤液 不溶性杂质 过量ＢaCl2 ＢaＳＯ４　　（白色） 滤液 过量ＮaOH、Ｎa2ＣＯ３　　　　　　　　　　　　　　　　　 滤液 ＮaＣl溶液　 电解饱和食盐水 工业上，是如何利用食盐去制备氯气？ 一、电解饱和食盐水反应原理 （3） （4） （2） （1） 结论 实验现象 铁棒和碳棒上通电后有气泡产生 通电后有气体物质生成 将铁棒上方收集到气体靠近火焰，有爆鸣声 有氢气生成 碳棒上有黄绿色刺激性气味的气体产生，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 有氯气生成 铁棒周围溶液变红色 有碱性物质生成 电解饱和食盐水反应原理： 2H2O + 2NaCl = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH 电解 人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工业”. 二、氯碱工业 固体(加热) (一) 制取氧气 KMnO4 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 固体、液体(不加热) (一) 制取氧气 H2O2 MnO2 2H2O2===2H2O+O2 MnO2 可用向下排空气法 (二) 制取氢气 固+液(不加热) 稀盐酸(稀硫酸) 锌 粒 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 (二) 制取氢气 固+液(不加热) 稀盐酸(稀硫酸) 锌 粒 也可用排水法 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 (三) 制取二氧化碳 固+液(不加热) 稀盐酸 碳酸钙 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 气体收集装置 气体发生装置 固体＋固体 固体＋液体 固体(液体)＋液体 根据反应物的状态和 反应条件为思路选用 气体的发生装置。 根据气体的水溶性和对空气的相对密度及其化学性质来选用收集装置。 向上排空气法 向下排空气法 排水法 氯气的生产历史 舍