氯气性质.pptVIP

* 先请同学们回忆我们学过的一族元素族 (—碱金属)的内容安排及学习方法 钠 (单质) 钠的化合物 (化合物) 碱金属元素 (一般) 结构 性质 用途 卤素包括 ——氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 砹(At) 氯气的物理性质 氯气的化学性质 氯气的制取 氯离子的检验 一、氯气的性质和用途 （请同学们先阅读课本中有关氯气的物理性质） 1、颜色 ——黄绿色 你知道的还有哪些气体有颜色？ 2、气味 ——刺激性气味 3、毒性 ——有毒 中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽，严重时伴有恶心、呕吐、胸疼和腹泻等。1L空气里最多可以允许含氯气0.001mg 4、水溶性 ——能溶，常温下，1体积水溶2体积氯气 5、密度 ——比空气重 你能算出氯气在标况下的密度吗？ （一）物理性质 （二）、氯气的化学性质 （请同学们先阅读课本中有关的内容） 1、氯原子的结构（与钠比较） 2、氯气的化学性质 ——强氧化性(证明？) （1）能与绝大多数金属（Na、Mg、Al、Fe、Cu等）反应 请你写出有关反应的化学方程式，并标出反应中电子转移的情况 反应产生棕黄色的烟。干燥时不反应,可用钢瓶储运液氯 2Na+Cl2 == 2NaCl （白烟） 2Fe+3Cl2 == 2FeCl3 （棕色烟,溶于水得棕黄色溶液） Cu+Cl2 == CuCl2 （棕色烟，溶于水得绿色溶液,稀释为蓝色） 点燃 点燃 点燃 2e 6e （2）与某些非金属的反应——H2、P、C等 讨论：①应该说是氢气在氯气中燃烧还是氯气在氢气中燃烧？氢气在氯气中燃烧的火焰的颜色与在空气中燃烧的火焰的颜色有什么不同？ ②氢气在氯气中燃烧与氢气和氯气混合后点燃有什么不同？这与氢气在空气中点燃及混合点燃的情况有何雷同之处？为什么反应条件不同,反应的剧烈程度不同? ③氢气和氯气的反应除了点燃外，还可以用什么条件？ 两气体混合的操作怎样? ④燃烧是不是一定要有氧气参加？ H2+Cl2 ==== 2HCl（苍白色火焰、白雾） 2P+3Cl2 == 2PCl3（Cl2不足） 2P+5Cl2 == 2PCl5（Cl2过量） 光照或点燃 点燃 点燃 白色 烟雾 三氯化磷 五氯化磷 2e 6e 10e (3)与水的反应 实验现象: 往装有氯气的集气瓶中加水,振荡,发现黄绿色气体逐渐褪去,溶液呈黄绿色。 讨论： ①氯气溶于水是物理变化还是化学变化 ②根据氯水的颜色,推断氯水的成分? ③推断分别把干燥和湿润的有色布条投入氯气中的现象 ④推断往氯水中滴加石蕊试液的现象 ⑤推断把氯气通入氢氧化钠溶液中的反应 既有物理变化，又有化学变化 Cl2、H2O、HCl、HClO(次氯酸) 先变红又褪色 干布不褪色，湿布褪色 讨论：液氯与氯水有何不同？ 氯水 液氯 氯气液化 氯气溶于水 单质 纯净物 混合物 Cl2 Cl2、H2O、 HCl、HClO 讨论:HCl与HClO的区别? HClO HCl 盐酸 次氯酸 强酸 弱酸 酸的通性 酸的通性 强氧化性 不稳定性 -1 +1 Cl2 + H2O HCl + HClO 得e 失e 既是氧化剂,又是还原剂 Cl2 + H2O H+ + Cl— + HClO e (4)与碱的反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (漂白粉) 分别写出氯气与氢氧化钠和澄清石灰水反应的离子方程式并指出氧化剂还原剂 Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O (Cl2既是氧化剂又是还原剂) *