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高考化学培训 /kcnet1520/ 高二化学例题解析：热化学方程式 摘要：化学知识虽然有碎、散、多、繁、难“等特点，但其中却存在很多规律，在学习中只要学会总结归 纳，学会科学的学习方法，一定能做到触类旁通，取得事半功倍的效果。 1 例 、已知下列热化学方程式： (1)Fe2O3(s) 3CO(g) 2Fe(s) 3CO2(g) ΔH 25kJ/mol ＋ ＝ ＋ ＝－ (2)3Fe2O3(s) CO(g) 2Fe3O4(s) CO2(g) ΔH 47kJ/mol ＋ ＝ ＋ ＝－ (3)Fe3O4(s) CO(g) 3FeO(s) CO2(g) ΔH 19kJ/mol ＋ ＝ ＋ ＝＋ FeO(s) CO Fe CO2 写出 被 还原成 和 的热化学方程式 。 解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。我们可从题目中 (3) (1) (3) 所给的有关方程式进行分析：从方程式 与方程式 可以看出有我们需要的有关物质，但方程式 必须通 (2) (1) 过方程式 有关物质才能和方程式 结合在一起。 (3)×2 (2) (3)×2 (2) 将方程式 ＋方程式 ；可表示为 ＋ 2Fe3O4(s) 2CO(g) 3Fe2O3(s) CO(g) 6FeO(s) 2CO2(g) 2Fe3O4(s) CO2(g) ΔH 得： ＋ ＋ ＋ ＝ ＋ ＋ ＋ ； ＝＋ 19kJ/mol×2 ( 47kJ/mol) ＋－ (4) Fe2O3(s) CO(g) 2FeO(s) CO2(g) ΔH 3kJ/mol 整理得方程式 ： ＋ ＝ ＋ ； ＝－ (1) (4) 2CO(g) 2Fe(s) 3CO2(g) 2FeO(s) CO2(g) ΔH 25kJ/mol ( 3kJ/mol) 将 － 得 ＝ ＋ － － ； ＝－ －－ FeO(s) CO(s) Fe(s) CO2(g) ΔH 11kJ/mol 整理得： ＋ ＝ ＋ ； ＝－ FeO(s) CO(s) Fe(s) CO2(g) ΔH 11kJ/mol 答案： ＋ ＝ ＋ ； ＝－