苏教版选修三《金属键-金属晶体》.pptVIP

专题三微粒间作用力与物质性质 第一单元 金属键 金属晶体 晶体：有规则几何外形的固体 晶体规则的几何外形是构成晶体的微粒有规则排列的结果 晶体类型： 离子晶体（阴阳离子间的相互吸引）、分子晶体（分子间作用力）、原子晶体（共价键） 金属也是晶体吗？金属单质中的原子时通过什么结合的呢？ 金属键 1、定义：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用 2、成键微粒：金属阳离子和自由电子 3、方向性：无方向性和饱和性 金属键理论的应用（解释金属的一些物理性质） （1）导电性 （2）导热性 金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。 （3）延展性 金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂,因此在一定强度的外力作用下,金属可以发生形变,表现为良好的延展性。 小结： 有的金属软如蜡,有的金属硬如钢如钢;有的金属熔点低,有的金属熔点高,为什么? 金属的硬度和熔、沸点等物理性质与金属键的强弱有关，而金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量 原子化热：1mol金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量，单位：kJ/mol。 原子化热越大，金属键越强；反之，金属键越弱。 思考:根据课本33页表3-1.总结影响金属键的因素： （1）金属元素的原子半径 （2）单位体积内自由电子的数目 总结：一般，金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电子数目越多，金属键越强，金属的硬度越大，金属的熔、沸点越高 试解释：同一主族金属元素的熔点随原子序数的增大而降低；同一周期金属元素的熔沸点随原子序数的增大而降低的原因。 同一周期金属原子半径越来越小，单位体积内自由电子数增加，故熔点越来越高；同一主族金属原子半径越来越大，单位体积内自由电子数减少，故熔点越来越低。 金属之最 练一练 1.下列有关金属键的叙述错误的是 ( ) A. 金属键没有方向性 B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在 的强烈的静电吸引作用 C. 金属键中的电子属于整块金属 D. 金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 2、下列有关金属元素特性的叙述正确的是 ( ) A. 金属原子只有还原性,金属离子只有氧化性 B. 金属元素在化合物中一定显正化合价 C. 金属元素在不同化合物中化合价均不相同 D. 金属元素的单质在常温下均为晶体 3、下列说法不正确的是（） A. 用铁制品做炊具 B. 用金属铝制成导线 C. 用铂金做首饰 D. 铁易生锈 4、金属晶体的构成微粒是： 微粒间的相互作用称为： 这种作用力越强，金属的原子化热越_______ 晶体的熔沸点越______，硬度越______。 总结 金属键的概念 运用金属键的知识解释金属的物理性质的共性和个性 影响金属键强弱的因素 1、金属的下列性质中不属于金属的通性是（） A、良好的导电性 B、较大的硬度 C、良好的延展性 D、良好的热性 2、物质结构理论推出：金属的晶体中金属阳离子与金属离子之间的强烈的相互作用叫金属键，金属键越强，其金属硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法正确的是（） A、镁的硬度大于铝 B、镁的熔点低于钙 C、镁的硬度大于钙 D、钙的熔沸点高于钾 阅读课本34—36，思考下面三个问题 1、晶体是什么？ 2、反映晶体结构特征的基本重复单位是什么？ 3、金属单质及其合金也是晶体吗？ 晶体 1、晶体是具有规则几何外形的固体。 2、晶胞（unit cell） 1、定义：晶体中能够反映晶体结构特征的基本重复单位 晶胞与晶体的关系类同于砖块与墙的关系。 金属晶体 通常情况下，大多数金属单质及其合金也是晶体。汞（Hg）在常温下为液态不是金属晶体 三、金属晶体的堆积方式和对应形成的晶胞 1、二维平面堆积方式： 六方最密堆积分解图 合金 (1)定义：把两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质叫做合金。 (2) 合金的特性 ① 合金的熔点比其成分中金属 (低， 高，介于两种成分金属的熔点之间；) ②具有比各成分金属更好的硬度、强度和机械加工性能。 练 习 1. 右图是钠晶体的晶胞结构， 则晶胞中的原子数是 . 3.钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音