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全国卷模拟36 7． 131．铯－137和钚－239等。下列叙述不正确的是 A． 131　 B． C． 239的质量数为239 　 D． 131与碘－127互为同位素 8． A． B． C． D． 9． A． Kw随温度．外加酸（） B． ΔH0．ΔS0 C． D． Ksp10．利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 A．氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气 B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1．8 g重水（D2O）中含NA个中子 B．标准状况下，2．24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2 NA C．室温下，21．0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5 NA D．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 12．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是共价化合物 C．其离子半径大小： Z＞Y＞X D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．0．1 mol/L pH=3的H2A溶液与0．01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合： c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－） B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH） D．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4： c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）．（）—⑧—③—⑦—④；乙同学：⑤—③—②。 已知：过碳酸钠（Na2CO4） 2Na2CO4＋2H2SO4===2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O; 2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。 （1） ____________，他选用的装置________（）V L （20 1大气压）V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数________（） （2） ________________。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是________________；也有可能偏低，原因是　　。 （3） （）________________（） 29．（1分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：　 回答下列问题： （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________。 （2） 酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是______________．______________。 （3） 通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为____________（写化学式）。．（10分）在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。 （1） 以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式__________________________。 （2） 25℃时，1 mol 石墨和1 mol CO完全燃烧放出热量分别为393．5 kJ、283．0 kJ。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式____________________________。 （3） 25℃时，反应2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）的平衡常数K＝1．72×10－46。在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，以下说法正确的是________。 A．要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是[c（CO）·c（