铝的化合物(上课用).pptVIP

高一 化学 王庆伟 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2 NaOH + 2 H2O == 2NaAlO2+ 3H2 ↑ 4Al+3O2 = 2Al2O3 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 铝以 形式存在于自然界。 铝能和哪类物质反应呢？ 温故知新 化合态 红宝石 蓝宝石 刚玉 铝的重要化合物 作耐火材料：耐火坩埚、耐高温的实验仪器、制耐火管等。 1、氧化铝的用途 一、氧化铝（Al2O3） 耐火管 耐火实验仪器 氧化铝轴承 复合木地板表面涂层 天然产的氧化铝形成的名贵饰品。 1、氧化铝的用途 一、氧化铝（Al2O3） 白色固体，难溶于水，熔点很高,硬度大。 【阅读课本58页】氧化铝的物理性质以及用途。 一、氧化铝（Al2O3） 2、物理性质 ①宝石（Al2O3）的清洗应浸泡在稀释的中性清洁剂中，以软毛刷轻擦，然后再用清水冲洗干净。 思考·交流 氧化铝可与盐酸和氢氧化钠反应。 【结论】 ②铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物。 ③未经打磨的铝箔分别放入盐酸和氢氧化钠溶液中，开始没有明显现象，后来有气体产生。 根据以下事实推断氧化铝可能具有的化学性质： 3、化学性质： 与酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6 H+ = 2 Al3+ + 3H2O 离子方程式： 与碱反应： 离子方程式： Al2O3 + NaOH = + H2O Al2O3 + 2 OH- = 2 AlO2- + H2O NaAlO2 既可以与酸反应又可以与强碱反应生成 盐和水的氧化物称之为: 两性氧化物： 2 2 两性氧化物： 一、氧化铝（Al2O3） 铝、氧化铝具有两性， 氢氧化铝是否也具有两性呢？ 思考·交流 探究：实验室如何制备少量氢氧化铝？ 二、氢氧化铝 Al(OH)3 仪器：试管架一个，试管四支，滴管一支， 小烧杯两个； 药品：0.05mol/L AlCI3溶液，2mol/L盐酸， 2mol/L NaOH溶液，2mol/L NH3·H2O溶液。 制备过程注意： 先取用一种溶液，另外一种溶液需逐滴加入，以便于观察整个反应过程发生的变化。 可溶性的铝盐+碱 实验方案 方法一 方法二 操作: 将滴管中的碱液逐滴加入滴加到试管中 现 象 结 论 滴管 NH3·H2O溶液 AlCI3 溶液 AlCI3 溶液 滴管 NaOH溶液 产生白色胶状沉淀物, 继续滴加NaOH溶液, 沉淀物又溶解了 有白色沉淀生成， 继续滴入氨水沉 淀不消失 氢氧化铝能继续与 氢氧化钠溶液等强碱 溶液反应 氢氧化铝不能继续 与氨水等弱碱反应 结论：Al(OH)3易和强碱反应，难和弱碱反应。 （1）通过对比你得出什么结论？ （2）在对比实验中：你认为实验室制取Al(OH)3 用什么方法好？ 可溶性铝盐（如Al2(SO4)3 、AlCl3等）溶液与氨水反应来制取 思考·交流 二、氢氧化铝 Al(OH)3 实验室用 反应制取氢氧化铝 可溶性铝盐溶液与氨水 （1）氢氧化铝的制备： 离子方程式： Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ AlCI3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4 CI 【通过实验现象并结合课本】氢氧化铝的物理性质以及用途。 （2）物理性质： 白色固体，难溶于水。 （3）化学性质： ②与酸反应： 离子方程式： ①与碱反应： 离子方程式： 既可以与酸反应又可以与强碱反应生成盐和水的氢氧化物称之为 两性氢氧化物： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ 2H2O ③受热分解： 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O △ 二、氢氧化铝 Al(OH)3 两性氢氧化物 （4） 用途 明矾能够净水是由于生成了______________。 明矾： Al(OH)3(胶体) (1)能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素 胃不痛了， 多亏了胃 舒平！！！ KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42- KAl(SO4)2·12H2O (2)治疗胃酸过多 二、氢氧化铝 Al(OH)3 我们来共同回忆一下本节