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第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 一、化学反应速率 1、含 义： 2、表示方法： 3、数学表达式： 4、单 位： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 。 V = △C/ △t mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h） 理解化学反应速率的表示方法时 应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值， 所以化学反应速率一般为正值。 3.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的， 因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。 4、对于同一个反应来说，不同物质来的反应速率数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。若要比较速率快慢则须化为同一物质比较（同一单位） 5、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。 理解化学反应速率的表示方法时 应注意的几个问题： 练习 在四个同样的密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)=2C(g),在同一时间内测得容器内的反应速率： 甲V（A）=3mol/(L?min)； 乙V（B）=4.5mol/(L?min)； 丙 V（C）=4mol/(L?min)； 丁 V（A）=0.075mol/(L?s)； 若其他条件相同，只有温度不同，则四个容器内温度最高的是（ ） A 甲 B 乙 C 丙 D 丁 2.可用于化学反应速率测量的物质的基本性质 可直接观察的性质:如释放的气体的体积 依靠科学仪器测量的性质： 颜色的深浅、导电能力、离子浓度等 二、化学反应速率的测量 1.化学反应速率测量的基本思路 通过实验测定 化学反应中任何一种反应物或生成物的浓度（或质量）相关性质在测量中均可利用 按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL 4mol/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。 二、化学反应速率的实验测定 思考：可以通过哪些变化来测定化学速率？ 收集等体积的气体所需的时间 等时间收集的气体体积比较 测H+浓度的变化 测Zn2+浓度的变化 测Zn粒的变化 测定反应热 思考：进行实验时，需注意哪些方面？ 气密性要好 锌粒大小要一致 硫酸不可太浓 滴酸的速度要快 计时要稳准 思考：实验装置方面有哪些需要改进？ 气体体积的测量方法 分液漏斗 测量化学反应速率的常见方法 1、量气法 2、比色法 3、电导法 4、激光技术法 1、化学反应速率的含义及数学表达式 2、常见实验室测定化学反应速率 (1) 向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示？ (2) 在一定条件下，密闭容器中合成氨，3H2+N2 2NH3，开始时测得C(H2）=4mol/L ，C（N2）=1mol/L，2S末，测得C（N2）= 0.9mol/L。求V（H2）为多大？ (1)解： 2SO2 + O2 2SO3 起始量（mol）： 2 1 0 2s末量（mol）： 1 变化量（mol）： 1 0.5 1 则 V（SO2）= V（SO3）= 0.25 mol/（L·s） V（O2）= 0.125 mol/（L·s） (2)解： V（N2）= △C(N2)/ △t = 0.05 mol/（L·s） V（H2）= 3 V（N2） = 0.15 mol/（L·s） 1、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)==3V(A)，3V(C)==2V(B)。则此反应可表示为( ) A、2A+3B==2C B、A+3B==2C C、3A+B==2C D、A+B==C A 2、可逆反应A（g）+ B（g）==