化学平衡第2讲.docVIP

化学平衡状态的判定 例.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(气)+nB(气) p(C)(气)＋qD(气)，当m、n、p、q为任意整数量，达到平衡的标志是( ) ①体系的压强不再改变　　②体系的温度不再改变　　③各组分的浓度不再改变　　④各组分质量分数不再改变　　⑤反应速率Va∶Vb∶Vc∶Vd=m∶n∶p∶q　　⑥单位时间内m molA断键反应，同时p molC也断键反应　　A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥等效平衡的分类2molA和1molB，发生反应如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达平衡时C的浓度为w mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，C的浓度仍为w mol/L的是（ ）　（A）4molA+2molB （B）2molA+1molB+3molC+1molD 　C）3molC+1molD+1molB（D）3molC+1molD 化学平衡常数计算 .将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)? ?H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0.5 mol·L-1，c(HI)=4 mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（? ）。???????? ?A.9???????? ? B.16? ??????? ?C.20??????????? D.25反应物平衡转化率的计算公式 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) ?CO2＋H2(g)? ，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2） 。下列说法正确的是 反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 ? t2 ? 0.20 A. 反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1 B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。 C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 D. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 化学平衡图像 A(气)+B(气) C(气)+Q，下列图像描述的是转化率C%、温度T、时间t的相互关系，正确的图像是（ ） 1.（2011安徽高考）电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)： Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）? ΔH＜0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 2. 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是 A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0 D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 3.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H2(g)+I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L，达到平衡时，HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均为0.20mol/L时，则平衡时H2的浓度为（mol/L）（）A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02 4.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是 ?A．CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；?? △H＜0 B．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)； △H＞0 C．CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)； △H＞0 D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； △H＜0 5. 可逆反应：2HI（g） H2（g）+I2（g）在密闭容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，说明反应已达平衡（ ） A.容器内压强 B.平均相对分子质量 C.混合气体密度 D.混合气体的颜色 6.在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为