化学平衡常数精练.docVIP

平衡常数的应用 一．.利用Q与K的大小关系，判断反应进行的方向、v(正)与v(逆) 的大小以及平衡移动的方向 1已知800°C时，化学反应CO(g) + H2O(g) ==CO2(g)+ H2（g）? ?K = 1　　　 　　　试推导在下列浓度下反应进行的方向 序号 CO（mol/L） H2O （mol/L） CO2 （mol/L） H2 （mol/L） QC与K关系及反应进行方向 1 0.3 0.5 0.4 0.4 ? 2 1.0 0.3 0.5 0.6 ? 3 0.8 1.6 0.7 1.7 ? 2.利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。 已知：SO2（g） ＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。 二..平衡常数和转化率的相互换算 1. 对于反应2SO2(g)+ O2(g) == 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下： （1）此反应的平衡常数。 （2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率 2. 工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) == 2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为4/7 。 计算： ①该条件下N2的平衡转化率； ②该条件下反应2NH3(g) == N2(g)+3H2(g)的平衡常数 三、.利用K判断反应的热效应 1．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 (2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H2)= v逆(H2O) d．c(CO2)=c(CO) (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。 2.已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 试回答下列问题（1）上述反应的正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）830℃，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有 （选填A、B、C、D）。 A B C D n(CO2) 3 1 0 1 n(H2) 2 1 0 1 n(CO) 1 2 3 0.5 n(H2O) 5 2 3 2 （4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是 。 （5）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸汽，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2842KJ，则T℃时的平衡常数K＝ 。（保留两位小数） （已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ·mol－1 ,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－572kJ·mol－1） 【巩固联系】 ．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 A．9 B．16 C．20 D．25 2．对于可逆反