3.4.2晶格能.pptVIP

一、离子晶体 4、决定离子晶体结构的因素 二、晶格能 活动：归纳四类晶体的结构和性质(课本83页) 3、如图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、光电等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Tｉ”紧邻的氧原子数是 ，这种晶体材料的化学式是 （各元素所带的电荷均已略去）。 作业： 课本P83——归纳与整理 课时训练9 * * 第四节 离子晶体 第二课时 学习目标： 1、了解离子晶体配位数及其影响因素； 2、了解晶格能的含义及其应用。 根据表3—5完成表3—6，结合下表分析：什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？ 科学视野：碳酸盐热分解的实质是什么？ 表3-7的有关数值说明了什么？ 配位数 4 6 8 半径比 0.2~0.4 0.4~0.7 0.7~1.0 空间构型 ZnS型 NaCl型 CsCl型 学习课本79页内容，思考以下问题： NaCl:0.52 CsCl:0.93 （1）几何因素：晶体中正负离子的半径比 （2）电荷因素：晶体中正负离子的电荷比 （3）键性因素：离子键的纯粹因素 组成碳酸盐中金属阳离子的半径越小，碳酸盐的热稳定性越差，反之越好。 碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。 P79——科学视野 表3-7的有关数值说明： 碳酸盐热分解的实质： 学习课本80-81页内容，思考以下问题： 离子晶体的晶格能定义： 影响离子晶体的晶格能大小的因素： 晶格能的大小对离子晶体性质的影响： P81——科学视野说明了什么问题？ 定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。 晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。 熔点越高； 硬度越大。 晶格能越大：形成的离子晶体越稳定（离子键越强）； 晶格能也影响了岩浆晶出的次序，晶格能越大，岩浆中的矿物越易结晶析出。 课本P82——8题 典型实例 导电性 延展性 硬度 熔、沸点 相互作用 构成粒子 离子晶体 金属晶体 原子晶体 分子晶体 晶体类型 原子 分子 金属阳离子和自由电子 阳离子和阴离子 共价键 范德华力 金属键 离子键 高 低 一般较高、部分较低 熔点较高、沸点高 硬度大 硬度较小 一般较大，部分较小 硬度较大 不良 不良 不良 良好 良好 差 差 固态不导电．熔融状态和溶液导电 金刚石、SiO2 冰、干冰、碘等 Nａ、Fｅ等 NaOH、NaCl 【总结归纳】物质的熔点与晶体类型的关系 1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 2、若晶体类型相同，则有： ⑴离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。 ⑵原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。 ⑶分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。 ⑷金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。 1、将下列各组物质按熔沸点由高到低的顺序排列： ①.CaCl2、H2O 、KCl 、晶体硅 ②.SiC 、晶体硅 、金刚石 ③.CH4 、CCl4 、CBr4、CF4 ④.MgCl2 、KCl 、NaCl ⑤.Na 、Al 、Ar 、Hg ⑥.H2O 、I2 、H2S 练 习 晶体硅＞ CaCl2 ＞KCl ＞H2O 金刚石 ＞ SiC＞ 晶体硅　　　　　　 CBr4 ＞ CCl4 ＞ CF4 ＞ CH4　　　 MgCl2 ＞ NaCl ＞ KCl 　 Al＞ Na ＞ Hg ＞ Ar I2 ＞ H2O ＞ H2S 2、下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是______ A、Na+(g) + Cl- (g) = NaCl(s); △H B、Na (s) + 1/2Cl2 (g) = NaCl(s); △H1 C、Na (s)= Na (g) ; △H2 D 、Na (g) - e- = Na+ (g) ; △H3 E、1/2Cl2(g)=Cl(g); △H4 F、Cl(g) + e- =Cl-(g); △H5 写