2013届高三化学一轮复习课件：9.1原电池_化学电源(人教版)1.pptVIP

第一讲　原电池　化学电源;;一、原电池 1．概念：把化学能转化为______的装置。 2．工作原理：(以锌—铜原电池为例);;1．(填一填)下列装置可以形成原电池的是________，并写出形成原电池的电极材料及电极反应式：正极：___________； 负极：________________。;二、常见的化学电源 1．一次电池(以碱性锌锰电池为例) 总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2 负极：_____________________________。 正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－ 2．二次电池 铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为：;3．燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。;2．(画一画)请画出可充电电池充电时电极与外接电源的正、负极连接方式。 【答案】　可充电电池充电时的电极接法为：;3．(选一选)下列有关电池的叙述不正确的是(　　) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电池是负极 【答案】　B ;1．正、负极的判断; 判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极。; (2012·中山华侨中学质检)图甲和乙是双液原电池装置。回答下列问题。; 【破题技巧】　①由两原电池装置图确定Cd、Co、Ag的活泼性关系，②写出各原电池的电极反应，并进行相关计算。 【精讲精析】　乙图中正极反应：Ag＋＋e－===Ag，当有1 mol电子通过时，有1 mol Ag析出，即108 g。 【答案】　(1)Co2＋＋2e－===Co　Co－2e－===Co2＋ (2)形成闭合回路　保持两边溶液电中性 (3)108;1．Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为____________________________________________________。 (2)电池正极发生的电极反应为________________________。; 【解析】　分析反应的化合价变化，可知Li失电子，被氧化，为还原剂，SOCl2得电子，被还原，为氧化剂。 (1)负??材料为Li(还原剂)，Li－e－===Li＋； (2)正极反应式可由总反应减去负极反应式得到：2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2。 【答案】　(1)锂　Li－e－===Li＋ (2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2; 设计原电池时要紧扣原电池的构成条件。具体方法是： 1．首先将已知的氧化还原反应拆分为两个半反应。 2．根据原电池的电极反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料及电解质溶液。 (1)电极材料的选择 一般电池中的负极能够与电解质溶液反应，因此负极一般是活泼的金属材料。正极和负极之间只有产生电势差，电子才能定向移动，所以正极和负极一般不能用同一种材料。两个电极的构成分为以下四种情况：; ①活动性不同的两种金属。例如，锌铜原电池中，锌板作原电池的负极，铜板作原电池的正极。 ②金属和非金属。例如，锌锰干电池中，锌片作原电池的负极，石墨棒作原电池的正极。 ③金属和化合物。例如，铅蓄电池中，铅板作原电池的负极，二氧化铅作原电池的正极。 ④惰性电极。例如，氢氧燃料电池中，两电极均可用Pt。; (2)电解质溶液的选择 电解质溶液一般要能够与负极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如空气中的氧气)。但如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子。如在铜-锌构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有Zn2＋的电解质溶液中，而正极铜浸泡在含有Cu2＋的电解质溶液中。;3．按要求画出原电池装置图。 如根据以下反应设计的原电池： ; (1)自发进行的氧化还原反应不一定都能设计成原电池，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O等。 (2)原电池中的电解质溶液不一定参与反应，如氢氧燃料电池中，电解质溶液不参与反应。; 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____________________________________