【三维设计】（江苏专用）高考化学大一轮复习 电解池 金属的腐蚀与防护习题详解课件.pptVIP

首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 课时跟踪检测（十八） 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 化学 课时跟踪检测（十八） * * * * * * * * * * * * * * * 首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 课时跟踪检测（十八） 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 化学 课时跟踪检测（十八） 课时跟踪检测(十) 1．A项，a应为电源负极；B项，2H2O－4e－===O2＋4H＋ ；D项，应是比铁活泼的金属。 答案：C　 2．A项，粗铜作阳极，错误；B项，发生还原反应，错误；D项，电解后Fe、Zn等杂质会变成溶液中的离子，Ag等形成阳极泥，错误。 答案：C　 3．A项，组成铁－石墨－硫酸溶液的原电池，总反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，pH增大，错。B项，组成铁－石墨－氯化钠溶液的原电池，属于铁的吸氧腐蚀，正极(C)电极式为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，错。C项，组成铁－石墨－氯化钠溶液的电解池，石墨作阳极，石墨电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑，错。D项，正确。4．A项该电池放电时的正极发生还原反应，充电时的阴极发生还原反应，正确；B项放电时负极反应为：MH＋OH－－e－===M＋H2O，正确；C项充电时阳极反应，应该是Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O，错误；D项根据电极反应，放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被还原，正确。5．放电时反应逆向进行，是原电池，分析化合价可知，Na 作负极，S为正极而发生还原反应，A错误；当用该电池电解AgNO3溶液时， 阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 4 mol 22.4L 2 mol 11.2 L 则：Na－e－===Na＋(利用电子守恒) 23 g 1 mol 46 g 2 mol， 故C错误；充电时为电解池，应“负接负、正接正”，即钠极应与外电源的负极相连，B错误、D正确。6．该装置为电解装置，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故Na＋向b移动，B为阳离子交换膜，A、B错误；C项，阳极发生氧化反应，Cl－先放电，错误；D项，b极上H＋放电，生成H2和OH－，Mg2＋与OH－结合产生白色沉淀，正确。D 7．解析：A项，电解过程中，阴离子向阳极移动，错误；B项，从图中可知，石墨与O2－结合生成CO2，正确；C项，铅蓄电池中PbO2为正极，“－”接线柱应与Pb电极相连，错误；D项，反应中，CaO先生成Ca，然后Ca再还原TiO2生成CaO，故CaO在反应前后总量不变，错误。答案：8．解析：放电时是化学能转化成电能，B项错误。充电时，电池逐步复原，所以原来的“＋”极要失去电子，应连接外接电源的正极作阳极，此时电流从原来的“＋”极流向“－”极，A、D项错误。答案： 9．解析：根据装置可知，该装置是电解池，Y电极与电源的正极相连，作阳极，X电极与电源的负极相连，作阴极。 (1)若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，则阳极Y是溶液中的氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；X电极是溶液中的氢离子放电生成氢气，由于氢离子放电破坏了阴极周围水的电离平衡，所以阴极周围溶液中OH－浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性，则X电极附近可观察到的实验现象是电极表面产生气体，附近溶液变红。 (2)根据反应式Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑可知，铜失去电子，溶液中的氢离子得到电子，所以若要实现Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑，则铜作阳极，因此Y电极材料是铜，X电极是阴极，溶液中的氢离子放电，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。 (3)电镀时待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，所以若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为硝酸银溶液。反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16 g，这说明阳极银有1.08 g失去电子，而阴极有1.08 g银析出，所以该过程理论上通过电流表的电子数为×6.02×1023 /mol＝6.02×1021。(4)若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，则阳极是溶液中的OH－放电，阴极是氢离子放电，这相当于是电解水，电解一段时间后，氢氧化钠的浓度增大，溶液的pH增大。若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入水。 答案：(1)电极表面产生气体，附近溶液变红　2Cl－－2e－===Cl2↑ (2)Cu　2H＋＋2e－===H2↑ (3)AgNO3溶液　0.01 NA或6.02×1021 (4)增大　H2O 10．解析：(1)电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明是氢离子放电，溶液呈碱性，F极为阴极