【状元之路】2015高考化学大一轮复习 4.12 硫及其化合物题组训练.docVIP

【状元之路】2015高考化学大一轮复习 4.12 硫及其化合物题组训练 递进题组　　 题组一　CO2与SO2的检测 1．下列溶液能够区分SO2和CO2气体的是(　　) 澄清的石灰水　H2S溶液　酸性KMnO4溶液　氯水　品红溶液 A．　　　　　　B． C．除以外 D．全部 解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用、、、来区别SO2和CO2。 答案：C 2．图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。 (1)B中加入的试剂是________，作用是_________________________。 (2)C中加入的试剂是________，作用是__________________________。 (3)D中加入的试剂是________，作用是__________________________。 (4)实验时，C中应观察到的现象是____________________________________________________________________。 答案：(1)品红溶液　检验SO2 (2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽 (3)澄清石灰水　检验CO2 (4)酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽(或不褪色，或不褪成无色) 题组二　SO2的漂白原理 3．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质。 (1)为了探究比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验： a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色； b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色； c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象； d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。 请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2和Cl2漂白原理的相同与不同之处。 相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物________和________。 不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生________反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生________反应，生成物较稳定。 (2)乙同学为了探究对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。 消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质________相等。 O3漂白速度较H2O2快的主要原因是____________________；Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是______________________。 (3)丙同学为了比较H2O2和NaClO的氧化性强弱，将两者混合，观察到产生大量无色无味气体。 丙同学认为，发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________。 由此确认NaClO的氧化性强于H2O2；丁同学认为产生气体也可能是H2O2分解的原因，建议丙同学进一步补充实验来确认。补充实验需要的试剂是______________________和______________________。 答案：(1)H2SO3　HClO　加合或化合　氧化还原　(2)得电子数　氧化性O3H2O2　Cl2与H2O反应生成HClO浓度较小　(3)H2O2＋ClO－===Cl－＋H2O＋O2↑　AgNO3溶液　稀HNO3 题组三　含硫化合物对环境的污染及治理 4．[2012·北京理综]直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。 (1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_______________。 (2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________________________。 (3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表： n(SO)∶n(HSO) 91∶9 1∶1 1∶91 pH 8.2 7.2 6.