【状元之路】2015高考化学大一轮复习 5.17 化学键题组训练.docVIP

【状元之路】2015高考化学大一轮复习 5.17 化学键题组训练 递进题组　　 题组一　电子式的正误判断 1．下列电子式中，正确的是(　　) 答案：BC 2．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(　　) 答案：C 题组二　8电子结构的判断 3．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(　　) A．CH4　　　　　　　　B．CH2===CH2 C．CO2 D．N2 解析：CH4、CH2===CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。 答案：C 4．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(　　) A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 解析：判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中5原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。 答案：C 题组三　化学键与物质类别 5．下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是(　　) A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2 解析：水中只有H—O键，是极性键，没有离子键，排除选项A。氯化铵中铵根离子和氯离子间是离子键，氮和三个氢原子以极性键结合，选项B对。氢氧化钠中钠离子与氢氧根间是离子键，氢、氧之间以极性键结合，选项C对。过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间为离子键，过氧根离子内部是非极性共价键，故D不对。 答案：BC 6．下列关于化学键的叙述，不正确的是(　　) A．离子化合物可能含非极性键 B．离子化合物可能含极性键 C．共价化合物中可能含有非极性键 D．共价化合物中可能含离子键 解析：离子化合物中可能含有非极性共价键(如 Na2O2)，也可能含有极性共价键(如NaOH、NH4Cl等)；共价化合物可能含有非极性共价键(如C2H2、H2O2等)，但一定不含离子键。 答案：D 题组四　化学键的断裂与形式 7．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　) A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 解析：A、C选项中破坏的只是共价键，均不正确。B选项中只是破坏离子键，不正确。 答案：D 8．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是(　　) ①对空气进行降温加压　②金刚石变成石墨　③NaCl熔化　④碘溶于CCl4中　⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－　⑥电解熔解的Al2O3制取Al A．②③⑤ B．②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑤⑥ 解析：只有②、⑥符合题意。 答案：C 题组五　分子间作用力、氢键 9．下列事实与氢键有关的是(　　) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．NH3分子极易溶于水 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 解析：在HF、H2O、NH3分子间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，但比化学键小得多。A中水加热到很高的温度难分解，与氢键无关，是因为形成H2O分子的H与O的共价键较强，H2O分子很稳定；B中是由于NH3分子之间与水分子之间易形成氢键，使NH3的溶解度增大，因而极易溶于水；C中的氢化物是分子晶体，熔点高低与分子间作用力大小有关，与氢键无关；D中氢化物的稳定性与其对应的非金属的活泼性和其价键强弱有关，与氢键无关。 答案：B 10．下列叙述正确的是(　　) A．乙酸与丙二酸互为同系物 B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素 D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 解析：A项，乙酸分子中含有一个羧基(—COOH)，而丙二酸分子中含有两个羧基，二者不属于同系物；B项，H2O2分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键；C项，U和U是两种不同的核素；D项，短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子包括CF4、CCl4、SiF4、SiCl4，这些分子中各原子均满足最外层8电子结构。 答案：D 1．(双选)下列叙述正确的是(　　) A．[2012·安徽高考]NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 B．[2013·上海高考]氯化氢和氯化钠的溶解克服相同类型作用力 C．[2012·天津高考]短周期ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 D．[2011·浙江高考]C、H、O、N四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键 解析：NaHCO3和HCOONa都属于盐，是离子化合物，含有离子键，其中的非金属元素之间的化学键是共价键，故A正确；HCl溶解破坏的是共价键，NaCl溶解破坏的是离子键，B错；短