第三章水溶液中的离子平衡期末复习学案1.docVIP

第三章 水溶液中的离子平衡(2)有下列几种物质：①HCl②Ca(OH)2③CaCO3④HClO⑤Al(OH)3⑥NaHCO3⑦AlCl3⑧氯水 其中属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 . 2．写出电离方程式：氢氧化钡： ；一水合氨： ；硫酸： ；碳酸： ； 次氯酸： ；氢氧化铝： 。 Ca CO3： NaHSO4： NaHCO3： 3．外界条件对电离平衡的影响以弱电解质AB的电离为例：ABA＋＋B－ : (1)电离平衡常数只与温度有关，升温，k值 ．(2)相同条件下，k值越大，表示该弱电解质越易 ，所对应酸(或碱)的酸性(或碱性)相对越 ． 5．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ） A．H2O NH3·H2O HClO .HF B．Cu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa C．H2SO3. Ba(OH)2 BaSO4 D．H2SiO3. H2S CO2 6．能证明某物质是弱电解质的是（ ） A．难溶于水 B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子 C． 水溶液的导电性差 D．熔融状态时不导电 7．下列叙述正确的是（ ） A． 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强 B． 氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质 C． 硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电 D． 在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡 8．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ） A．加热 B．加少量水 C．加少量盐酸 D．加少量醋酸钠晶体 9．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应：Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入 A．NaCl固体 B．水 C．CaCO3固体 D．NaOH固体 10．一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+离子浓度最小的是（ ） A．CH3COOH B．H2SO4 C．HNO3 D．HCl 11．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2~3 12：下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A．将pH = 4的盐酸和醋酸稀释到pH = 5的溶液，醋酸所加的水量多。 B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取。 C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大。 D.相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生的氢气速率相同。 13．（双选）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ） A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 14．盛有相同质量Na2CO3的A、B两支试管，分别与等体积、等浓度的足量稀盐酸和稀醋酸充分反应，填写下列空白： （1）A、B两支试管观察到的现象：相同点是 ，不同点是 ， 原因是 ； （2）A、B两支试管中生成气体的体积开始时是A B(填大于、等于或小于)，反应完毕后生成气体的总体积是A B，原因是 15．在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I） 随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回