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2016高一化学期末复习——第一章 物质结构 元素周期律 PAGE \* MERGEFORMAT11 物质结构和元素周期律（练习1） 1.下列化学用语表示不正确的是 A·钠离子的结构示意图： B.原子核内有20个中子的氯原子：1737Cl C.氢氧根离子的电子式： D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－ 2.下列有关化学用语表示正确的是( ) A.CSO的电子式 B.Cl-的结构示意图： C.甲烷分子的比例模型： D.乙烯的结构式CH2===CH2 3. 下列化学用语的表示不正确的是 A.Na2S的电子式： B.HClO的结构式：H－O－Cl C.2,2-二甲基丙烷的结构简式： D.氯离子结构示意图 可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ 4.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 ( ) A.H3O+和OH- B.CO和N2 C.HNO2和NO- D.CH3+和NH4+ 5.下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.稳定性：H2O NH3 B.碱性：NaOH Al(OH)3 C.氧化性：F2 Cl2 D.酸性：H2SO3H2CO3 6.以下事实不能用元素周期律解释的是 A. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 B. H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解 C. 氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键 D. 热稳定性:Na2CO3NaHCO3 7.同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是 H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（ ） A.元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z B.气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3 C.原子半径：X＜Y＜Z D.气态氢化物还原性：XH3＜ＹH3＜ZH3 8.(2013·大纲版全国卷·8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等 9. 依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是 A. 卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 B. 气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性 C. 碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度 D. 1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少 10. W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的??高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6。则下列说法正确的是 A.原子半径：Z Y X B.简单阴离子还原性：Z Y C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z Y D.W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体 11.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事 实推 测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料C QUOTE HCl、HI HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr 的分解温度介于二者之间DSi 与 H2 高温时反应，S 与H2 加热能反应P与 H2 在高温时能反应 12.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 序号事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S CDt℃时，氢化物的稳定性：HBr HI非金属性：Br I 13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是( ) A.T、Q的氢化物常态下均为无色气体 B.L、M的单质与稀盐酸反应速率：ML C.R的氧化物对应的水化物可能具有两性 D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等 14. 已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是 A.热稳定性：H2S