第一章物质结构元素周期表知识点总结.docVIP

物质结构 元素周期律 原子结构（C） （代表一个质量数为A，质子数为Z的原子） ⑴ 原子的组成 核电荷数（Z） == 核内质子数（Z） == 核外电子数 == 原子序数 质量数（A）== 质子数（Z）＋ 中子数（N） 阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（—） 阳离子的核外电子数 == 质子数 - 电荷数（＋） ⑵ 区别概念：元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称； 也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。 ⑶ 元素的相对原子质量 ① 同位素的相对原子质量：该同位素质量与12C质量的1/12的比值。 ② 元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数（丰度）乘积之和。即：元素的相对原子质量Ar == Ar1·a% ＋ Ar2·b% ＋ … ⑷ 核外电子的电子排布（了解） ① 核外电子运动状态的描述 电子云（运动特征）：电子在原子核外空间的一定范围内高速、无规则的运动，不能测定或计算出它在任何一个时刻所处的位置和速度，但是电子在核外空间一定范围内出现的几率（机会）有一定的规律，可以形象地看成带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，我们把它称为电子云。 电子层：在多个电子的原子里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子能量越高，离核越远，电子层数也越大。 电子层符号 K L M N O P Q 电子层序数n 1 2 3 4 5 6 7 离核远近 近 ——→ 远 能量高低 低 ——→ 高 ② 原子核外电子排布规律 每一层电子数最多不超过2n2 ； 最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个； 核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量较高的电子层。 电子的排布是先排K层，K层排满再排L层，L层排满再排M层，M层不一定排满了再排N层，后面的也一样不一定排满了再排下一层。(只有前3层) ⑸ 原子结构示意图的书写 2. 元素周期表（B） ⑴ 元素周期表见课本封页 ⑵ 元素周期表的结构分解 周期名称 周期别名 元素总数 规律 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。 7个横行 7个周期 第1周期 短周期 2 电子层数 == 周期数 （第7周期排满是第118号元素） 第2周期 8 第3周期 8 第4周期 长周期 18 第5周期 18 第6周期 32 第7周期 不完全周期 26（目前） 族名 类名 核外最外层电子数 规律 周期表中有18个纵行，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。 7个主族 7个副族 0族 第Ⅷ族 主 族 第ⅠA族 H和碱金属 1 主族数 == 最外层电子数 第ⅡA族 碱土金属 2 第ⅢA族 3 第ⅣA族 碳族元素 4 第ⅤA族 氮族元素 5 第ⅥA族 氧族元素 6 第ⅦA族 卤族元素 7 0族 稀有气体 2或8 副族 第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、 第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族 3. 元素周期律（C） ⑴ 定义：元素的性质随着元素原子序数递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。 ⑵ 实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子数排布的周期性变化的必然结果。这就是元素周期律的实质。 ⑶ 内容 随着原子序数递增，①元素原子核外电子层排布呈现周期性变化； ②元素原子半径呈现周期性变化； ③元素化合价呈现周期性变化； ④元素原子得失电子能力呈现周期性变化；即元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。 ⑷ 元素周期表中元素性质的递变规律 ⑸ 几个规律 1、元素金属性强弱的判断： ①金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程度（越易置换出氢气，说明金属性越强） ②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性越强） ③金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性越强） ④金属单质之间的置换（金属性强的置换金属性弱的） ⑤金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性越强） 2、元素非金属性强弱的判断： ①单质与H2化合的难易程度（与H2化合越容易，说明非金属性越强） ②形成的气态氢化物的稳定性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性越强） ③最高价氧化物的水化物——最高