2017届化学总复习-离子反应及其发生的条件-讲义(授课).ppt

类型4：铝盐与强碱、偏铝酸盐与强酸 类型5：弱酸正盐与强酸 如：Na2CO3与少量或足量的盐酸 类型6：硝酸银与少量或足量的氨水 四、离子方程式正误的判断 1．看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，就不符合客观事实。 2．看“===”“”“↑”“↓”等是否正确。 3．看电荷及质量是否守恒 4．看表示各物质的化学式是否正确。 5．看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与 SO42- 的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。 6．看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋ SO42- ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42- ＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 7．看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 练1.下列离子方程式错误的是（ 　　）　 A.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3· H2O=AlO2-+4NH4++2H2O B.NaHSO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液 HSO3- + Ba2++ OH- = BaSO3↓+H2O C.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ D.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3- A C 练2.下列离子方程式正确的是（ 　　）　 A.石灰水中通入过量的氟化氢 Ca2++2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O B.溴化亚铁溶液中通入过量的氯气 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- D.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2++2ClO－+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO A 1.（考查离子方程式的正误判断）下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2: OH- + CO2 HCO3- B、饱和石灰水跟稀硝酸反应: OH- + H+ H2O C、硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4NH3·H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O D、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3+ + H2S Fe2+ + S↓+ 2H+ 巩固练习 2.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A、甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO-+ H+ HCOOH B、硫化钠的第一步水解： S2-+2H2O H2S+2OH- C、醋酸钡溶液和硫酸反应： Ba2++SO42- BaSO4↓ D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O 巩固练习 * * “一抓二记”：抓概念、记系统、记思路。 一、复习方法和相关的知识点 （一）电解质和非电解质 （二）离子反应的条件及离子方程式的意义、实质及书写 （三）离子共存问题 考纲要求 离子反应是中学化学的核心内容。对离子方程式和离子共存的考查更是高考的热点，而且题型稳定，尤其是离子方程式的书写则是必考内容。 在离子大量共存的题目中，可能将由单一限制向多项限制方向发展，在选项中添加限制条件则是高考命题不变的法宝。 二、命题趋势 一、电解质和非电解质 1、电解质和非电解质 电 解 质 非 电 解 质 定 义 在水溶液中或熔化状态下 能导电的化合物 在水溶液中和熔化状态下 都不导电的化合物 相同点 都是与溶解性无关的化合物 不同点 在一定条件下能电离 不能电离 在水溶液中或熔化状态下 能导电 在水溶液中和熔化状态下 都不导电 与常见 物质类 别的关系 离子化合物和部分共价化 合物 全是共价化合物 通常为酸、碱、盐、水、 典型金属氧化物、某些非 金属氢化物等 通常为非金属氧化物