溶液的配制及相关计算.pptVIP

2、气体溶于水的物质的量浓度的计算 设在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为p，则： 练习3．HCl极易溶于水，标况下它的溶解度为500，将标况下容积为1 L的干燥烧瓶充满HCl气体，倒立在水槽中，烧瓶内迅速充满水，则烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为 （ ） A．0．022 mol ·L—1 B．0．045 mol ·L—1 C．0．8 mol ·L—1 D．0．1 mol ·L—1 （3）物质的量浓度与溶质质量分数的换算：C=1000.ρw/M 练习6、 相对分子质量为M的某溶质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为 则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ） A． B． C． D． 4．溶液的稀释与混合 （2）混合定律c混V混=c1V1+c2V2 5.溶液中的守恒（粒子数目，电荷守恒） 练习10 、完成17页上的例题1和提组演练2 * * * 第五单元 溶液的配制及相关计算 一、物质的量浓度的基本概念 1、定义 以__________________________ ___________来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，常用单位为_______。 单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量 mol/L 2、数学表达式 cB =________ nB/V （1）溶质是用物质的量（mol）来表示，溶液是以溶液的体积（L）来表示的 （2）若固体溶于水，应注意溶质的变化。如Na、Na2O、Na2O2、NaOH、NaH溶于水后溶质均是NaOH；SO3→H2SO4；有些物质溶于水后溶液成分复杂，如NH3溶于水，仍然以NH3作为溶质(CH3COOH也如此) （3）带结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。如用ag CuSO4·5H2O配制硫酸铜溶液，溶质仍为CuSO4，其物质的量为 n(CuSO4) = 。 ag 250g/mol (4)溶液是均一稳定的，无论取出多少，浓度不会变 完成17页上的提组演练1 二、有关物质的量浓度的计算 1、基本概念计算：应用公式 cB = nB/V 练习1：17页提组演练1 练习2: 19页第5题 B 练习4：标准状况下，AL 氯化氢气体溶于B L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则该溶液的物质的量浓度是多少？ 练习5 ：求98%的浓硫酸（密度是1.84g/mL）的物质的量浓度是多少？ B （1）溶液稀释定律 C1V1=C2V2 练习7：要配制250mL 0.1moL/L的硫酸溶液，则需质量分数为98% 密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积是多少？ 练习8：将12mol·L-1的盐酸（密度为ρ1 g·mL-1）50mL和1mol·L-1的盐酸（密度为ρ2 g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度为ρ g·mL-1，溶液的物质的量浓度为多少？ 练习9 已知25%的氨水密度为0.91 g/cm3，5%的氨水密度为0.98 g/cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 (　　) A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算 练习11 、某地酸雨经检验除含H+外，[c(OH-)可忽视] 还有Na+、Cl-、NH4+、SO42-，其浓度依次为2.3×10-5 mol/L，3.5×10-5 mol/L，2.3×10-5 mol/L，1.05×10-5 mol/L。则酸雨的pH为___ (1)实验原理： (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、 、 、 。 (3)实验步骤 cB＝ 玻璃棒 100 mL容量瓶 胶头滴管 三、配制一定物质的量浓度溶液的实验 * * ①计算：需NaCl固体的质量为g。 ②称量：用称量NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量溶解。 ④移液：待烧杯中的溶液后，用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶。 ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用，滴加蒸馏水至。⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。