周三选择题强化训练三.docVIP

理综化学选择题部分强化训练注明：1~18题为单项选择题，每小题4分，共72分；19~24题为双项选择题，每小题6分，共36分。 可能用到的相对原子质量H－1?He-4?C-12?N-14?O-16?S-32?Na-23?Mg-24?AL-27?Fe-56 1．下列说法正确的是 A．在实验室，可用丁达尔效应区别硫酸钠溶液和淀粉溶液 B．由于2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，则该反应一定能自发进行 C．给Ca(OH)2溶液加热，则Ca(OH)2的溶解度将增大 D．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体 2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．在含有4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA B．常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4 D．0.1 L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA 3．下列判断错误的是 A．熔点：Si3N4NaClSiI4B．沸点：NH3PH3AsH3 C．酸性：HClO4H2SO4H3PO4D．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 4． A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是 A．原子半径由大到小的顺序是：C＞D＞E＞F B．由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键 C．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应 5．某溶液加入铝能产生氢气。则下列各组离子，在该水溶液中可以大量共存的是 A．Fe2＋、K＋、Cl－、NO 　 　B．K＋、Mg2＋、Cl－、SO C．Na＋、Fe3＋、CO、SO 　　D．NH、Ba2＋、AlO、Cl－ 6．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 A．FeBr2和Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH 7．下列离子方程式正确的是 A．石灰石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO－+ Ca2+ + CO2↑+ H2O B．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－ 8．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是(　　) ①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－ ②负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ④电池放电后，溶液pH不断升高 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 9．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A．10 mL0.1mol·L－1氨水与10 mL0.1mol·L－1盐酸混合：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B．10 mL0.1mol·L－1 NH4Cl与5 mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na＋)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋) C．10 mL0.1mol·L－1醋酸与5 mL0.2mol·L－1 NaOH混合：c(Na＋)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋) D．10 mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL0.1mol·L－1盐酸混合：c(Cl-)＞c(Na＋)＞c(OH-)＞c(H＋) 10．冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是 11．已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－24.8 kJ/mol Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－15.73 kJ/mol Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋640.4 kJ/mol 则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为 A．－218 kJ/m