《元素与物质的分类》ppt课件.pptVIP

反应关系 实验现象 结论 酸能使石蕊试液变色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 酸能跟金属单质反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2O NaOH+HCl = NaCl + H2O AgNO3+HCl=AgCl↓ +HNO3 酸能跟碱性氧化物反应 酸能跟碱发生反应 酸能跟某些盐发生反应 紫色石蕊 试液变红 无色气体 黑色氧化铜解 溶液变蓝色 白色沉淀 试管发热 类别：指示剂 类别：金属单质 类别：氧化物 类别：碱 类别：盐 类别：酸 石蕊试液 金属铁 氧化铜 NaOH AgNO3 稀盐酸 反应关系 实验现象 结论 碱能使石蕊试液变色 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 碱能跟某些金属单质反应 CO2+ 2NaOH =Na2CO3+H2O 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH) 2 ↓ +Na2SO4 碱能跟酸性氧化物反应 碱能跟酸发生反应 碱能跟某些盐发生反应 无色酚酞 试液变红 黄绿色 消失 无明显现象 蓝色沉淀 试管发热 类别：指示剂 类别：非金属单质 类别：酸性氧化物 类别：酸 类别：盐 类别：碱 酚酞试液 Cl2 CO2 H2SO4 CuSO4 氢氧化钠 * * 金属 碱性氧化物 碱 非金属 酸性氧化物 酸 盐 用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 * * 2.今有下列三种物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。 三组物质分别为: (1)O2、F2、S、N2; (2)Fe、Na、Al、Si; (3)CO、CO2、SO2、P2O5。 组 别 被选出的物质 分类依据 第（1）组 第（2）组 第（3）组 巩固训练 1.下列说法正确的是（　　） A.酸只有一种分类方法，可分为含氧酸和无氧酸 B.碱只有两种分类方法，可分为强碱和弱碱，也可分为一元碱、二元碱等 C.氧化物不可进一步分类 D.每次分类必须按同一个标准进行 2.物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（　　） A.H2、O2 B.H2SO4、H2CO3　　 C.SO2、NO D.Na2SO3、KClO3 3.下列元素中，在自然界中既存在游离态，又存在化合态的是（　　） 　　①氮；②氧；③钠；④碳；⑤铁；⑥氯 A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②④⑤  10.下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　） A.烧碱、液态氧、磺酒 B.生石灰、熟石灰、白磷 C.干冰、铜、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾 11.关于氧化物的叙述正确的是（　　） A.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C.碱性氧化物都能与水化合生成碱 D.酸性氧化物都能与水化合生成酸 12.只含有一种元素的物质（　　） A.可能是纯净物也可能是混合物 B.可能是单质也可能是化合物 C.一定是纯净物 D.一定是一种单质 胶体 问题探究三 * * ？ * * 1.分散质 2.分散剂 3.分散系 被分散成微粒的物质。 分散质分散到另一种物质 中， 这种物质（另一种物质）叫分散剂。 由分散质和分散剂构成的混合物 统称为分散系。 * * 4、几种常见的分散系 分类 依据： 根据分散系中分散质 粒度大小进行分类。 浊液 胶体 溶液 100nm 1nm 分散质 粒度大小 分散系 类别 * * ７、胶体的分类 根据分散质微粒的构成分 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液 根据分散剂状态分 固溶胶：有色玻璃、烟水晶 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 气溶胶：烟、云、雾 * * 5、胶体的性质 胶体中分散质微粒对可见光散射。 ⑴丁达尔现象 当可见光束通过胶体时，能在胶体中形成一条明亮的“光路”。 原因： 应用： 区别溶液和胶体。 定义： * *  CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 丁达尔现象 利用丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法。 * * 普