化学方程式(第二课时)配平.pptVIP

2、配平下列化学方程式 C+O 2 — CO C2H2+O2 — CO2 + H2O C6H6+O2 — CO2 + H2O 原子数目没有增减 原子种类没有改变 原子质量没有变化 推测一些物质的组成 进行有关的计算 解释一些实验事实 内容 内容 原因 原因 应用 应用 质量守恒定律 质量守恒定律 参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后 小结 回顾 下列叙述完全符合质量守恒定律的是 （ ） A.水结成冰前后，质量保持不变 B.50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C.在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水 D.1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳 复习回顾 D 用化学式可以表示某种物质，那么， 能不能用化学式来表示化学反应呢？ 如:碳在氧气中充分燃烧的化学反应文字表达式。 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 C CO2 ++ 点燃 化学方程式： 用化学式来表示化学反应的方程式。 第3节 化学方程式 第2课时 化学方程式 一、定义：（90页） 用化学式来表示化学反应的方程式。 二、化学方程式的书写 书写原则： 依据客观事实 遵循质量守恒定律 以磷的燃烧为例 （1）“写” P+O2 ─ P2O5 （2）“配平” 遵守质量守恒定律，在化学式前边配系数 书写化学方程式时式子左右两边的化学式前面要配上适合数字，使得每一种元素的原子总数在反应前后相等。 切记不能改变化学式右下角的数字，所配系数比应为最简整数比。 4P + 5O2 ─ 2P2O5 （3）“注” 注明条件，生成物状态，（第90页） 如果反应物中没有气体，而生成物中有气体生成，则在气体的化学式旁边用‘↑’号表示；如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有固体，则在固体的化学式旁边用‘↓’号表示。 （4）“等” 短线变等号，意味着符合质量守恒定律。 4P + 5 O2 = 2P2O5 写出反应物生成物的化学式 配平（体现质量守恒定律）注明反应条件及生成物状态等号代替短线 书写步骤：（第90页） 表示反应物，生成物和反应 条件。 质 量 反应物与生成物间的质量比。 (各物质的相对分子质量与 化学计量数的乘积比) 三、化学方程式的意义 化学方程式的意义 P90 点燃 CC CCO2 ++ O2 2、宏观上表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质 碳和氧气在点燃的条件下发生反应,生成二氧化碳 1、条件意义：表示反应是在什么条件下进行的。 3、微观上表示各物质间原子和分子的个数比。 微粒个数比: 1 :1 :1 4、表示反应物、生成物各物质间的质量比。 碳、氧气、二氧化碳的质量比： 12: 32: 44 在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。 质量上： 先求出个物质的质量比，读作多少份质量的反应物生成多少份质量的其他物质。 化学方程式的读法 点燃 CC CCO2 ++ O2 点燃 2H2 2H2O ++ O2 Al + O2 Al2O3 点燃 Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe 高温 方法1: 最小公倍数法 4 2 8 3 4 9 3 如何配平?? 适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。 找出短线左右两边出现机会较多、原子个数变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子个数。 例1. 具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。 具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2； 方法2: 奇数化偶法 例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 第一步：在Fe2O3前乘2 第二步：配平铁原子 第三步：配平硫原子 第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为： 4 FeS2 + 11 O2 2Fe2O3 + 8 SO2 高温 C2H4+ O2 点燃 CO2 + H2O C6H6 + O2 点燃