期末复习提纲(四)化学键化学反应与能量.docxVIP

第2章 化学键 化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应 第1课时 化学键与化学反应中的物质变化 【基础梳理】 知识点一 化学键 1．化学键 _________________________________________________________________________。 2..化学键类型：共价键和离子键 （1）．共价键 共价键的概念是________________________________________________，实质是__________________；成键微粒是________。 (2)写出下列物质的电子式： ①H2________________，②Cl2______________________，③N2________________，④HCl ______________________，⑤H2O ______________，⑥NH3_______________。 （3）．离子键 以氯化钠为例分析离子键的形成： 离子键的概念是___________________________________； 实质是________________；成键微粒是________________。 离子键常用电子式来表示。电子式是 ________________________________________________________________________ 写出下列物质的电子式： ①NaCl②CaO③MgCl2 ④K2O 【归纳总结】 共价键与离子键的比较： 共价键离子键成键微粒成键方式成键元素成键原因都是为了达到稳定结构知识点二 离子化合物和共价化合物 1．填写下表： 化合物物质类别成键微粒化学键类型HClH2SO4NaOHKNO3CaCl2K2OCO22.根据化合物中所含化学键类型的不同，化合物可分为 (1)离子化合物，其概念是 ________________________________________________________________________， 如：CaCl2、K2SO4、NH4Cl、NaOH、K2O等。 (2)共价化合物，其概念是 ________________________________________________________________________， 如：HCl、H2SO4、CO2、NH3等。 【归纳总结】 1．共价化合物和离子化合物的比较 共价化合物离子化合物成键微粒所含的化学键常见物质 及分类2.化学键的强弱可影响离子化合物熔点的高低或共价型分子的稳定性。 【学习小结】 离子键、共价键与离子化合物、共价化合物之间的关系 (1)含有离子键的物质一定是离子化合物，因为离子化合物是由不同元素形成的离子结合而成的。 (2)多种非金属元素之间可能形成离子键，常见的是铵盐，如NH4Cl、(NH4)2S等。 (3)离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、Na2O2。 (4)共价化合物只含有共价键，一定不含有离子键。 (5)只含有共价键的物质不一定是共价化合物，如H2、Cl2等非金属单质分子中存在共价键，但它们不是共价化合物。 【复习习题】 1.下列电子式书写错误的是 2.现有如下各种说法： ①在液体水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合时一定形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键 ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程 上述各种说法正确的是 ( ) A．①②⑤ B．都不正确 C．④ D．① 3.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是 A． B． C． D． 4.关于氢键，下列说法中，正确的是 A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C．含氢原子的物质之间均可形成氢键 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 5.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( ) A．具有较高的熔点 B．熔融状态下能导电 C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水 6.下列叙述错误的是( ) （1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q （2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键 （3）H2O、H2S、