江苏省镇江市实验高中2015届高考一轮复习 专题二十 盐的水解.docVIP

专题二十 盐类的水解(第一课时) 盐类的水解 【复习目标】 1、使学生理解盐类水解的实质,能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 2.、掌握书写盐类水解的离子方程式。 3、掌握盐类水解的规律。 【复习重点】 盐类水解的实质和规律。 【考点、难点、热点】 一、盐类的水解 1、定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 2、实质:促进水的电离平衡正向移动。盐类的水解可以看成是酸碱中和的逆反应。 3、水解规律:有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解,谁强显谁性。 4、影响盐类水解的因素 内因:水解的离子结合H+或OH-的能力——酸碱越弱越水解。 外因: (1)温度越高越水解; (2)溶液越稀越水解; (3)加酸(H+)能抑制阳离子水解,促进阴离子水解;加碱(OH-)能抑制阴离子水解,促进阳离子水解 5、水解方程式的写法 (1)水解的程度不大,故应该用“ ”不用“ ”,一般无沉淀或气体不加“ ”或“ ”; (2)多元弱酸盐的水解应分步写,且不能合并,以第一步为主;(3)有些双水解反应能趋于完成,必须使用符号“ ”“ ”“ ”。。 二、盐类水解的类型 1、强酸弱碱盐－－水解,溶液呈酸性; 2、强碱弱酸盐－－水解,溶液呈碱性; 3、强酸强碱盐－－不水解,溶液呈中性; 4、弱酸弱碱盐－－互促水解,溶液酸碱性由水解程度更大(即酸碱性更弱)的一方决定。 5、酸式盐 (1)强酸酸式盐:只电离,不水解(如NaHSO4); (2)弱酸酸式盐:多元弱酸的酸式根离子电离和水解并存,有的以水解为主,如HCO3-、HS-、HPO42-等,其水溶液显碱性;有的以电离为主,如HCO3-、H2PO4-,其水溶液显酸性。 【典型例题】 例题1、下列水解的离子方程式正确的是 ( ) A.Al3+ 3H2O Al(OH)3 + 3H+ B.Br- + H2O HBr + OH- C.CO32- + H2O H2CO3 + 2OH- D.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 例题2、已知三种一元弱酸的酸性强弱:HXHYHZ,则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是 ( ) A.NaX、NaY、NaZ B. NaZ、NaY、NaX C.NaY、NaZ、NaX D.NaX、NaZ、NaX 例题3、c(NH4+)相同的下列溶液①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3,其物质的量由大到小的顺序是 ( ) A.②③①④ B.④①③② C.①④③② D.②④①③ 例题4、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,pH=4.7,下列说法错误的是 ( ) A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B.CH3COOH的电离作用小于CH3COONa的水解作用 C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 例题5、用有关的离子方程式和必要文字回答下列各题: (1)在泡沫灭火器中用硫酸铝和碳酸氢钠溶液作反应物Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑; (2)在氯化铵饱和溶液中加入镁条，有气体产生NH4+ + H2O NH3H2O + H+ ,Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑; (3)将硫酸铝与偏铝酸钠溶液混合,产生白色沉淀Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓。 【巩固训练】 1、（97年全国高考题）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 ( ) A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 B.pH=3的硝酸跟pH=11的氨水 C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 2、(95全国)下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 ( ) A.甲酸溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化铵溶液 D.碳酸钠溶液 3、(96全国)把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是 ( ) A.无水三氯化铁 B.氢氧化铁 C.氧化亚铁 D.三氧化二铁 4、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH为4，应加入的试剂是 ( ) A. NaOH B. NH3·H2O C. ZnO D. ZnCl2 5、(96上海)物质的量浓度相