江苏省镇江市实验高中2015届高考一轮复习 专题十六 化学键与晶体结构.docVIP

专题十六 化学键与晶体结构(第一课时) 【复习目标】 1、使学生理解离子键的概念，能熟练用电子式表示离子化合物的形成过程。 2、使学生理解共价键的概念，能熟练用电子式表示共价化合物及其形成。 3使学生掌握判断离子键、共价键的方法。 【复习重点】 离子键、共价键的概念及表示方法 【复习过程】 例1关于氢键，下列说法正确的是 ( ) A、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 B、冰中存在氢键，水中不存在氢键 C、每一个水分子内含有两个氢键 D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 例2、(00年全国，11)下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 ( ) A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化 一、化学键与分子间作用力 1、化学键与分子间作用力的比较 化学键 分子间作用力 (1)概念 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 物质的分子间存在的微弱的相互作用 (2)种类 离子键、共价键、金属键 —— （3）能量 一般为：120kJ·mol—l—800kJ·mol—l 约几个至几十个kJ·mol—l (4)对物质性质的影响 主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质 2、离子键和共价键的比较 键型 离子键 共价键 (1)概念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 (2)成键微粒 离子 原子 (3)形成条件 活泼金属与活泼非金属结合时形成离子键 非金属元素之间相互化合时易形成共价键 二、离子的结构与性质 1、离子的结构特征 (1)离子电荷：离子所带的电荷就是原子在形成化学键时得或失的电子数，离子符号与标价符号不同。 (2)电子层结构：主族元素的离子电子层结构一般是饱和，副族和第VIII族元素的离子电子层结构一般是不饱和的。 (3)离子半径 同种元素不同价态微粒：电荷越高，半径越小。 如：r(H-) r(H) r(H+)，r(Fe) r(Fe2+) r(Fe3+)。 等电子离子：随核电荷数的增大，离子半径减小。 如：r(N3-) r(O2-) r(F-) r(Na+) r(Mg2+) r(A13+) 同主族元素的同价态离子：随核电荷数的增大，离子半径减小。 如：r(Li+) r(Na+) r(K+) (Rb+) r(Cs+) 同周期元素的简单离子：阴离子半径大于阳离子半径。 如：r(S2-) r(Cl-) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) 2、离子的性质 离子和相应的原子由于结构不同，因此，性质也不同；金属原子只有还原性，而最高价金属离子只有氧化性，且金属的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱；非金属原子一般具有氧化性，而最低价非金属离子只有还原性，且非金属原子氧化性越强其对应阴离子还原。 性越弱。 例3、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 () A．LiI B．NaBr C．KCI D．CsF 例4、下列有关阳离子的说法中错误的是 () ①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 非金属原子不能形成阳离子 阳离子的电子排布一定与稀有气体相同 阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数 阳离子都是稳定结构，不会再失去电子 A． B． C． D． 例5、下列说法正确的是 ( ) A．阴、阳离子间的相互吸引作用叫离子键 B．化学键只存在于分子之内，原子之间 ： C．一个阴离子可以同时与多个阳离子间有静电作用 D．分子内或晶体中，不相邻的原子问也存在相互作用但作用力较弱，不属于化学键 三、共价键与共价化合物 1、共价键的概念、分类及表示方法 (1)共价键是原于间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)根据形成共价键的数目可分为单键、双键_、三键 ；根据键的极性可分为极性键_、非极性键。 (3)可以用电子式、结构式表示共价键。 用电子式表示共价键，应根据原子最外层电子数，及各种原子形成相对稳定的结构时所需形成的共用电子对数书写电子式。 用“电子式表示共价键的形成过程”，必须用“”连接，“”左边写原子的电子式，右边写物质的电子式。 用一根短线表示一对共用电子对_的式子叫结构式。 2、键的极性与分子极性的判断 (1)由同种原