江苏省镇江市实验高中2015届高考一轮复习 专题六 氯及其化合物.docVIP

第四章 卤素 【考点阐述】 卤族元素是具有代表性的碱金属元素，历来是高考重点内容之一。主要Cl2的化学性质、实验室制法、含氯物质之间的转化、卤素的相似性及递变性等。 在考查基础知识的同时，高考也注重对知识迁移的考查，提供信息(如：拟卤素、卤素互化物与卤素具有相似性的信息)，把卤素的性质迁移到题设条件中去。另外，本章知识多次出现在高考框图推断题中。 今后的命题以卤素知识为载体，考查应用基本概念和基本理论的能力，其中以氧化还原反应为重点，信息迁移以及ClO-的强氧化性、水解也是命题热点。如(CN)2、HBr等性质与卤素相似与相异之处，ClO-与其它离子的共存问题，卤素知识应用于工农业生产、科学技术，都是可能涉及的具体内容。要特别关注微量元素碘对生物体的作用。 【考查要点】 1、掌握氯气的物理性质； 2、掌握氯气的化学性质(与金属、氢气、水、碱)； 3、掌握氯气的实验室制法的原理及应用； 4、掌握Clˉ的检验； 5、从原子的核外电子排布，理解卤素(单质、化合物)的相似性和相异性； 6、了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 【知识网络】 专题 氯 第一课时 【复习目标】 氯气的物理性质氯气的化学性质（跟金属氢气、水、碱的反应） 【复习重点】 氯气的化学性质【复习过程】【基础回顾】 氯气 1、氯气的分子式为_________,电子式为___________,结构式为______________。 2、Cl2的物理性质:在通常情况下,氯气是____色有______气味___毒的气体,密度比空气___,___液化,能溶于___,易溶于______、______等有机溶剂,1体积水在常温下可溶解__体积氯气。 3、化学性质:氯气的化学性质______,是一种______的非金属单质,是________剂。 (1)跟金属反应:在一定条件下,氯气跟绝大多数的金属反应生成_______价金属氯化物。 Na + Cl2 ―― _________ (火焰呈____色,产生_______) Cu + Cl2 ―― _________ (生成______色烟;浓CuCl2溶液呈____色,溶液呈____色) Fe + Cl2 ―― _________(生成_______色烟,其溶液呈_____色,常温下干燥氯气与铁不反应,故可用_______储运液氯。 (2)跟非金属反应 H2 + Cl2 ―― _________(现象:火焰呈_____色,有_____出现,是工业制______的方法) P + Cl2 ―― _________ P + Cl2 ―― _________ (现象:产生_______________,其中PCl3是____,PCl5是_____。) (3)与水反应Cl2 + H2O = ______________,该反应中,氧化剂是_______,还原剂是______(4)与碱反应 Cl2 + NaOH = _________________________(可用于Cl2的尾气处理) ②漂白粉的制取、成分和应用: Cl2 + Ca(OH)2 = ____________________________ 漂白粉的主要成分:_____________________,漂白粉的有效成分:__________________, 漂白粉漂白原理: Ca(ClO)2 + HCl = _________________________________ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = ______________________________ (5)与某些还原性物质反应 H2S + Cl2 = _________________, ② SO2 + Cl2 + H2O = _______________________, ③ H2SO3 + Cl2 + H2O = _______________, ④ KI + Cl2 = _______________________, ⑤ Cl2(足量) + FeCl2 = _____________ ; Cl2(足量) + FeBr2 = ____________________(6)与有机物反应(CH4、CH2=CH2、C6H6等) 取代反应: CH4 + Cl2_____________; 加成反应: CH2=CH2 + Cl2_________________ 4、氯水的成份和性质 (1)新制氯水中存在_____、______、____________、_____、______、_____等七种微粒,当它与不同物质反应时,参加反应的粒子可能_____