江苏省镇江市实验高中2015届高考一轮复习 专题十九 电离平衡.docVIP

专题十九 电离平衡 第一课时 电离平衡 【复习目标】 1、使学生掌握电解质、非电解质和强、弱电解质的的概念； 2、使学生了解强、弱电解质与结构的关系； 3、使学生了解弱电解质的电离平衡； 4、通过分析弱电解质的电离平衡,培养学生由表及里分析问题的能力。 【复习重点】 1、强、弱电解质的的概念； 2、弱电解质的电离平衡。 【考点、难点、热点】 一、电解质和非电解质 1、概念:凡是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。 凡是水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。 2、注意:(1)电解质和非电解质均为化合物。 (2)电解质导电是有条件的(必须电离成能自由移动的离子)。 (3)电解质导电离子必须来自化合物本身的电离。 二、强电解质和弱电解质 1、强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质。 2、弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质叫弱电解质。 3、注意 (1)电解质的强弱取决于电解质在溶液中是否完全电离,与溶解度大小无关。 (2)溶液的导电能力强弱取决于离子浓度大小以及离子所带电荷,与电解质强弱无关。 (3)多元弱酸电离是分步进行的,以第一步为主。 (4)Al(OH)3既有酸式电离,又有碱式电离。 三、电离平衡 1、定义:在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡。 2、注意(1)达到电离平衡时,溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。 (2)电离平衡移动符合平衡移动原理。 3、特征:动、定、变。 四、外界条件对电离平衡的影响 1、溶液越稀越电离。 2、温度越高越电离。 【典型例题】 例题1、在氨水中分别改变下列条件对NH3·H2O NH4+ + OH-的电离平衡有何影响?c(NH4+)、c(OH-)如何变化? 改变条件 加水 盐酸 NaOH NH4Cl 微热 平衡移动方向 右移 右移 左移 左移 右移 c(NH4+)变化? 减小 增大 减小 增大 增大 n(OH-)变化 增大 减小 增大 减小 增大 c(H+)变化 减小 减小 增大 减小 增大 例题2、为了减缓Zn(过量)和盐酸的反应速率而又不影生成氢气的总量,可采用的措施是 ( ) ①加NaOH固体 ②加硫酸 ③加水 ④加固体醋酸钠 ⑤加MgO ⑥加碳酸钾 A.③④⑤ B.③④ C.②③④ D.④⑥ 例题3、(03理综)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的 ( ) A.H+的物质的量相同 B.物质的量浓度相同 C.H+的物质的量浓度不同 D.H+的物质的量浓度相同 例题4、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,且放出的氢气一样多,则下列判断正确的是 ( ) A.整个反应阶段平均速率:醋酸盐酸 B.反应所需时间:醋酸盐酸 C.参加反应的锌质量:盐酸醋酸 D.开始反应速率:盐酸醋酸 例题5、今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题 （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是①②③。 （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是①②③。 （3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为①=②=2③或①=②③。 （4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液pH为7，所需烧碱溶液的体积关系为③②①。 【强化训练】 1、下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是 ( ) ①常温下NaNO2溶液的pH大于7; ②用HNO2溶液作导电实验灯泡很暗; ③用HNO2和NaCl不能发生反应; ④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1 A.①②③ B.②③④ C.①④ D.②④ 2、下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( ) A.铵盐受热易分解 B.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5 3、(04全国)将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释或加入少量醋酸钠晶体,都会引起 ( ) A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c(H+)增大 C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大 4、(02上海)在相同温度时100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是 ( ) A.中和时所需NaOH的量 B.电离程度 C.H+的物质的量 D.CH3COOH的物质