江苏省镇江市实验高中2015届高考一轮复习 专题二 离子反应.docVIP

专题二 离子反应 【考点阐述】1、离子反应的概念,掌握离子反应发生的条件,会判断离子在溶液中能否大量共存。主要以选择题的形式出现,是高考中的常见题型和必考知识点。 2、正确书写离子方程式。依据题目所给信息,运用书写规则书写典型反应的离子方程式;或结合具体反应,依据书写规则对所组离子方程式进行正误判断。命题主要以选择题和填空题形式出现。 【考查要点】 电解质(强电解质和弱电解质(B); 离子反应(C); 离子反应方程式(C); 离子反应发生的条件(C); 第一课时 【复习目标】 1、正确理解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念。 2、掌握离子反应发生的条件。了解离子反应的本质。 3、正确书写离子方程式。 【复习重点】 离子方程式的书写 【复习方法】 问题引入法 【复习过程】 考点1 电解质和非电解质 [案例导入] [迁移·体验]1-1-1 下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是 ( ) A.NaCl B.CH3CH3OH C.HCl D.NH4HCO3 [解析] NH4HCO3是离子化合物,在受热未熔化时先分解为NH3、CO2和H2O，谈不上熔融状态下导电，但在溶于水时电离成NH4+和HCO3-，能导电，是电解质。 1-1-2 下列说法中正确的是 ( ) A.两种溶液中,导电能力较强的就是强电解质 B.稀H2SO4是电解质溶液 C.固体硫酸钡不导电,它是非电解质 D.两种溶液中,溶质的量越多,导电能力越强 [解析]溶液通电能力的强弱主要决定于溶液中自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数，与电解质强弱无关。 [] 1、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里熔化状态下能够的。如、、等。 非电解质：在水溶液里熔化状态下都的。如、等。 电离电解质溶于水或受热熔化时离解成能的离子的过程叫电离。这个过程可用电离方程式表示。、强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 部分 溶液里粒子水合离子 分子、水合离子 同条件下导电性 强 弱 物质类别 强碱、强酸、大多数盐 弱碱、弱酸、水 化合物类型 离子化合物、某些共价化合物 某些共价化合物 [练习]写出下列物质的电离方程式: 硫酸氢氧化钡钠硫酸 考点2 离子方程式的意义和实质 [案例导入][迁移·体验]1-2-1 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A.在碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3 +H2O B.氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe+4H++NO3-＝3Fe2H2O＋NO C.氯气通入冷的NaOH溶液中 2Cl2 +2OH- = 3Cl- + ClO- +H2O D.氨水中通入过量的二氧化碳 2NH3·H2O+CO2 = 2NH4++CO32-+H2O A.过量的H2S通入氢氧化钠溶液中 H2S＋OH－= HS－＋H2O B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性 2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4( +2H2O C.向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025molCl2 2++4Br-+3Cl2 = 2Fe3++2Br2 +6Cl- D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+2H2O+MgCO3↓ [解析]Mg(OH)2溶解度小于MgCO3,碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水正确的离子方程式为: Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓ [知识梳理] 1、离子反应的 类型 发生反应的条件 实例 复分解反应 有离子参加的氧化还原反应 3、离子方程式书写的一般步骤: [巩固练习]下列物质间能否发生离子反应?若能,则写出离子方程式：()Cu与FeCl3溶液 _______,________________________________(2)Fe与Cu(NO3)2溶液 ______,__________________________________________________(3)NaCl与Ca(NO3)2溶液 _____,________________________________(4)CH3COONa溶液和稀盐酸_____,________________________________、写出下列反应的离子反应方程式。 碳酸钙加入醋酸溶液中 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 将少量CO2通入石灰水中 将过量CO2通入石灰水中 过量碳酸氢钠溶液与Ca(OH)2溶液混合 碳酸氢钠溶液与过量Ca(OH)2溶液混