高三二轮复习专题二 基本理论之元素周期表与律 化学反应中的能量doc.docVIP

专题二第4、5讲 【考点一：原子结构及化学键】 1． X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（ ） A．X的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B．X的氢化物化学式一定为H2X C．X在自然界中主要以单质形式存在 D．X的氧化物一定能与烧碱反应 2．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，在元素周期表中，A的原子半径最小；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。下列说法不正确的是（ ） A．单质D可用于冶炼某些难熔金属 B．工业上常用电解法制得C和D的单质 C．稳定性：A2BA2E D．简单离子的半径：CDEB 3．根据陈述的知识推理得出的结论中正确的是（ ） A．活泼性不同的金属作原电池的电极，总是负极失电子，所以负极对应金属的金属性一定强于正极对金属的金属性 B．活泼金属易失电子，活泼非金属易得电子，所以活泼金属与活性非金属化合时一定能形成离子键 C．含离子键的化合物一定是离子化合物，所以共价化合物中一定不含离子键 D．CO2与SiO2化学式相似，所以CO2与SiO2的物理性质也相似 【考点二：位构性三者关系】 4．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是（ ） A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强 C．最易失去的电子能量最高 D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素 5（B）.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素。在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ） A．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应 【考点三：元素推断】 6．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）写出由①④⑤三种元素形成的化合物的电子式：__________________________。 （2）（B）元素⑧的单质能与自来水中的有机物反应生成对人体有害的物质，现已逐步淘汰。下列可代替它作自来水消毒剂的是________。（多选） A．NH2Cl　　　　　　　　 B．AlCl3 C．K2FeO4 D．ClO2 （3）W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种化学性质，并写出一例相应的化学方程式。 编号 性质 化学方程式 示例 氧化性 H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑ 1 2 （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________________________________________， M中阳离子的鉴定方法：_________________________________________________。 如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是________________。 【考点四：反应热】 7．某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1 B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化 C．催化剂能降低反应的活化能 D．催化剂能改变反应的焓变 8．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ） A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g)=== CO2(g)＋H2(g)　ΔH＞0 9．下列说法正确的是（ ） A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(S)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 C．工业生产水煤气的反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.4kJ·mol-1,反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量 D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=38.6