固体物质的溶解度曲线.pptVIP

* S/g 温度/℃ 0 从图中你获得怎样的 信息？ A 25 50 你能叙述出A点的意义 吗？ 甲 * t/℃ S/g m(质) m(剂) m(液) ω(质) 溶液状态 A溶液 在一定温度下该物质的饱和溶液中，溶解度和溶质质量分数有什么样的关系？ 50 25 25 100 125 20% 饱和 * A 温度/℃ S/g 50 25 0 B C D E 根据所给信息，你能找出 相应的点吗？ 温度升高(20℃)B 温度降低(20℃)C 溶质增加(30 g)D 溶质减少(10 g)E 30 70 10 50 F * A 温度/℃ S/g 50 25 0 B E 根据所给信息，你能找出 相应的点吗？ 温度升高(20℃)B 温度降低(20℃)C 溶质增加(30 g)D 溶质减少(10 g)E 30 70 10 50 F * 比较数据的变化情况 t/℃ S/g m(质) m(剂) m(液) ω(质) 溶液 状态 A→B 溶液 升高 增大 不变 不变 不变 不变 不饱和 t/℃ S/g m(质) m(剂) m(液) ω(质) 溶液 状态 A→F 溶液 降低 减小 减小 不变 减小 减小 饱和 * A 温度/℃ S/g 50 25 0 B E F G 30 70 10 50 * 升高温度，增加溶质 升高 增大 增大 不变 增大 增大 饱和 t/℃ S/g m(质) m(剂) m(液) ω(质) 溶液 状态 A→G 溶液 * 甲 乙 P 0 t1 t2 t3 温度/℃ 溶解度/g 50 1、左图是甲乙两种物质的溶解度曲线图，据图回答： ⑴P点表示的意义__________ 该温度下甲乙饱和溶液溶质质量分数为__________； ⑵在t3℃时甲的溶解度____乙的溶解度； ⑶将t1℃时等质量的甲乙饱和溶液升高温度到t2℃，溶质的质量分数甲 乙； ⑷大量的甲物质中含少量的乙，可用 的方法提纯甲物质。 * B 2、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，据图回答： 20 60 温度/℃ 溶解度 /g 30 A C ⑴ 20℃时三种物质溶解度大小关系________________； ⑵ 20℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g； ⑶ 将20℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到60℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是_________。 * 上图中的C能表示氢氧化钙的溶解度曲线吗？ * 温度/℃ 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 溶解度/g 0.185 0.165 0.141 0.116 0.094 0.077 利用表中数据在上图中大致画出氢氧化钙的溶解度曲线。 * * 1、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下 列相关问题。 ⑴t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解 g乙，溶液达到饱和。 ⑵ t2℃时，比较两物质的溶解度大小： 。 ⑶若要将t1℃时甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 （写出一种即可）。 ⑷若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是 。 * 2、下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 ⑴由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ； ⑵在20℃时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，形成 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。溶质质量分数为 。 * 3、右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水) A.从N→M：先向N中加入适量固体A再降温 B.从N→M：先将N降温再加入适量固体A C.从M→N：先将M降温，滤出晶体，再将其升温 D.从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水 * 甲 乙