1616盐类水解--三大守恒关系范例.ppt

人教版 选修四 §3.3 盐类的水解 ——盐溶液中的三大守恒专题 1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数。 如： 1 mol / L NH4Cl 溶液中 阳离子： 阴离子： 【自我检测1】 （1）CH3COONa 【自我检测1】 2、物料守恒：是指某一元素的起始量应该等于该元素在溶液中各种存在形式的量之和。 【自我检测2】 3、质子守恒：溶液中由水电离产生的氢离子总浓度与由水产生的氢氧根离子总浓度一定相等，无论微粒以自由离子形式存在或以弱电解质微粒形式存在。 c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) 【自我检测3】 【经验交流】 盐溶液中三大守恒等式有何特点？书写或判断时有哪些需要注意的事项？ 大展身手 大展身手 【来挑战吧】 * * NH4+ H+ Cl– OH– 正电荷总数 = 负电荷总数 c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c( Cl– ) + c ( OH– ) c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( OH– ) （2）(NH4)2SO4 c( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( SO42– ) + c ( OH– ) 2 假设硫酸铵不发生水解反应，溶液浓度为0.1mol/L ，那么溶液中：c( NH4+ )=0.2mol/L，所带正电荷浓度为0.2mol/L； c ( SO42– ) = 0.1mol/L，所带负电荷浓度为0.2mol/L，是硫酸根离子浓度的2倍。 书写电荷守恒式必须注意：①准确判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。 （3）Na2CO3 c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－) 如：1 mol / L 的Na2CO3 溶液中 Na2CO3 == 2 Na+ + CO32– H2O H+ + OH– CO32– + H2O HCO3– + OH– HCO3– + H2O H2CO3 + OH– 根据c (Na) : c (C) ＝2 : 1 c (Na+ ) = 2 mol / L c (C ) = 1 mol / L 根据碳守恒 c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = 1 mol / L ∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ] 书写物料守恒式必须注意：①准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式；②弄清中心元素之间的角标关系。 ⒈?含特定元素的微粒（离子或分子）守恒?? ⒉?不同元素间形成的特定微粒比守恒?? (1)CH3COONa c(Na+)= c (CH3COO－) + c (CH3COOH) (2)NaHCO3 c(Na+)= c( HCO3－) + c( CO32－ )+ c(H2CO3 ) 如:在Na2S溶液中： H2O H+ + OH– S2– + H2O HS– + OH– HS– + H2O H2S + OH– 书写质子守恒式必须注意：①由水电离产生的H＋和OH―的存在形式；②弄清被结合的H＋或OH―离子浓度和弱电解质分子浓度的关系. S2– HS– H2S （1）NH4Cl c(H＋) = c ( OH– ) + c(NH3·H2O) （2）Na2CO3 c(OH―)=c(H＋)+ c(HCO3―) + 2c(H2CO3) ⑵牢记三个“守恒” 1.电荷守恒： ——以碳酸钠(Na2CO3)溶液为例 c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-) 2.物料守恒： c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)] 〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 〖训练二〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式