2燃烧热能源要点.ppt

1.5g火箭燃料二甲基肼(CH3-NH-NH-CH3)完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为：A． 1000kJ/mol B． 1500kJ/mol C． 2000kJ/mol D． 3000kJ/mol  * 第二节 燃烧热 能源 复习 今有如下三个热化学方程式 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH=a kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH=b kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH=c kJ/mol 关于它们的下列表述正确的是( ) A. a＝b B. b＝2c C. a，b和c均为负值 D.它们都是吸热反应 C 一燃烧热 反应热的种类： 由于反应的情况不同，可分为： 燃烧热 ——实际应用较广 中和热:酸和碱反应生成1 mol 水放出的热量 溶解热 ……………… 一、燃烧热 定义： 燃烧热是指 时， 纯物质 燃烧生成 的化合物时所放出的热量。 25℃,101KPa 完全 稳定 1mol 符号：△H (“＋”还是 “－”？) 单位：kJ/mol 使用燃烧热的要点： 1.条件： 25℃,101KPa 2.标准：1mol物质 3.要求：完全燃烧，生成稳定的化合物 5.单位：kJ/mol 4.符号： △H为“－”或△H 0 C→CO2,而不是CO S→SO2,而不是SO3 H2→H2O（l）而不是H2O（g）， 在101Kpa时，2.00molH2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为 ，表示H2燃烧热的热化学方程式为： 。 ★叙述燃烧热时用正值，写热化学方程式时△H取负值。 如：H2的燃烧热为285.8kJ/mol。 对应的热化学方程式： 应以1mol可燃物为标准配平其余物质的化学计量数 D．2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) ΔH=－11036.0 kJ·mol-1 C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=－241.8 kJ·mol-1 B．C(s)＋1/2O2(g)==CO (g)ΔH=－110.5 kJ·mol-1 A．CO(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)ΔH=－283.0kJ·mol-1 下列哪个方程能够表示对应物质的燃烧热？ A -3267.5 C6H6(l) 苯 -726.51 CH3OH(l) 甲醇 -2219.9 C3H8(g) 丙烷 -890.31 CH4(g) 甲烷 -1366.8 C2H5OH(l) 乙醇 -283.0 CO(g) 一氧化碳 -1299.6 C2H2(g) 乙炔 -285.8 H2(g) 氢气 -1411.0 C2H4(g) 乙烯 -395.0 C(s) 金刚石 -1559.8 C2H6(g) 乙烷 -393.5 C(s) 石墨 ΔH/kJ/mol 化学式 名称 ΔH/kJ/mol 化学式 名称 应根据什么标准来选择燃料?举例说明 选择燃料应考虑的因素： 物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响 氢能是一种应用前景非常诱人的新能源。但目前仍处在研究试验阶段，还未能进入应用阶段，其原因是（ ） A.氢气燃烧对环境影响的评价问题尚无定论 B.氢气的制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟 C.氢气的贮存、运输等安全技术尚未完全解决 D.氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳 BC √ 某具体反应放出的热量＝ 可燃物的物质的量×燃烧热