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磁县一中高三一轮 反应热 一、 化学反应能量图 1、“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源。“生物质”在一定条件下可气化为CO、H2等原料气，进而合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)，相关反应如下:①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ②4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 请根据图示回答问题: 由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 2、关于下图，下列说法不正确的是 (　　) A. ΔE1是该反应的活化能 B. ΔE2是2 mol HCl(g)的总键能 C. 该反应的热化学方程式为 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1 D. 该反应是一个吸热反应 二、 键能与反应热 3、(2014·海南卷)标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和 O＝O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1、495 kJ·mol-1，下列热化学方程式正确的是 (　　) A. H2O(g)H2(g)+ 1/2 O2(g)；ΔH=—485 kJ·mol-1 B. H2O(g)H2(g)+1/2 O2(g)；ΔH=+485 kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；ΔH=+485 kJ·mol-1 D. 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；ΔH=—485 kJ·mol-1 4、 (2012·北京高考)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O。已知:①反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 ② (1)反应A的热化学方程式是 　。 (2)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为　　　　kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键　　　　(填“强”或“弱”)。 三、 燃烧热、中和热 5、已知反应:①在25 ℃、101 kPa时，2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221 kJ·mol-1 ②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1下列结论正确的是 (　　) A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1 B. ①的反应热为221 kJ·mol-1 C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热 ΔH=+57.3 kJ·mol-1 D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 6、 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是 (　　) A. 2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 B. KOH(aq)+1/2H2SO4(aq) 1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 C. C8H18(l)+25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5 518 kJ·mol-1 D. 2C8H18(g)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1 四、 盖斯定律 7、已知:Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)　ΔH1 2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH2 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是 (　　) A. ΔH=ΔH1+ 1/2ΔH2+ 1/2ΔH3 B. ΔH=ΔH1+ 1/2ΔH2- 1/2ΔH3 C. ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D. ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3 8、 (1)已知下列反应的热化学方程式为①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 ②CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-870.3 kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3=-571.6 kJ·mol-1 请计算:2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)　ΔH4=　　　　　　　　。 (2)已知:①H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)