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科学中考计算题复习宁波28R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重。重复实验，获得如表数据。请回答： 实验次数 金属质量(g) 金属氧化物质量(g) l 45.0 84.9 2 45.0 85.1 3 45.0 85.0 平均值 45.0 m (1)表格中m= 。 (2)该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为 。 (3)已知R的化合价为+3价，则R的相对原予质量为 。 宁波31 (1)从溪流生态系统的组成看，水中的溶解氧属于 成分。按生态系统中的功能与特征分，溪流中的鱼类属于 。 (2)人工改造后的溪流，水体自净能力大大下降。从生态系统的结构及生态平衡的知识分析，其本质原因是 。 湖州28 (1)观察人体口腔上皮细胞时，为什么要将口腔上皮细胞除抹在生理盐水(溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液)中？ (2)现有100g溶质质量分数为4.5％的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需加水多少mL？ 湖州30(FeS2)，取一块质量为30g的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后得到10g氧化铁(其中的铁全来自二硫化亚铁)同时生成二氧化硫。 (1)二硫化亚铁中硫元素的化合价为 。 (2)计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。 绍兴31 (1)如图，铁丝在氧气中剧烈燃烧，集气瓶中水的作用是 。 (2)现有0.8g硫与氧气充分反应，理论上需要分解高锰酸钾多少克？ (2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑) (3)二氧化硫气体对人体有毒，会污染大气，可用氢氧化钠溶液吸收。二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为 。 宁波32SO2的含量不得超过0.4mg/L。某兴趣小组利用以下反应：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI，测定某工业废气中SO2的含量，测试装置如图所示。测试步骤： ①碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成1000mL溶液。 ②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2~3滴淀粉试液。 ③把100mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示。然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。每次抽取的气体为100mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。 (1)排放到空气中的SO2气体主要来自于 燃烧。 (2)步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质 mg，滴入淀粉试液后，溶液变为 色。 (3)按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色。试计算该废气中SO2含量，并判断是否符合排放标准。 丽水31(如铁、锌)、蛋自质、维生素及茶多酚等物质，具有降血脂、防动脉硬化、降低心血管疾病等功能，因而经常饮茶有一定延年益寿之功效。 (1)茶水中的蛋白质最终消化成 才能被小肠吸收； (2)取少量茶叶放在洁净的烧杯中，往其中加入溶质质量分数为12%的盐酸10mL，摇动使茶叶充分浸泡，制得浅黄色茶叶浸泡液。取该茶叶浸泡液少量于试管中，滴人几滴硫氰化钾溶液，溶液立刻由浅黄色变为 色，说明茶叶中含有铁元素； (3)某品牌电茶炉的规格是“220V 1200W”，用电茶炉给水加热，正常工作5min消耗的电能为多少？ 绍兴34A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 (1)A溶液中溶质的化学式为 。 (2)操作1的名称是 。 (3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？ (4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？ 金华32NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案： 方案一：样品测定生成CO2的质量。 (1)本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是 。 (2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，