几种重要的金属复习-泾干中学.ppt

* * 泾干中学 高三化学组 几种重要的金属复习 金属元素位置：位于元素周期表左下方，金属性 越强，越靠近分界线则可能表现出部分非金属原子结构：最外层一般1--3个电子，原子半径相对较大物理性质：大多数银白色固体，有金属光泽、有延展性、能导电、导热 一、金属的通性 1、镁和铝在元素周期表中位置及原子结构 镁：第三周期第ⅡA族； 铝：第三周期第ⅢA族。 镁和铝都是活泼金属，在化学反应中，都易失去电子而成为金属离子 2、镁、铝的物理性质 （1）相同点：密度较小，熔点较低，硬度较小，均为银白色。 （2）不同点：铝的硬度比Mg稍大，熔、沸点比镁高。这是由于镁和铝的金属键的强弱不同。 一般，合金硬度大，熔点低 合金 镁铝的化学性质 1、与非金属的反应 2、与酸的反应 3、与碱的反应 4、与某些氧化物反应 钝化 相同物质的量的铝与酸、碱反应放出的氢气一样多 铝热反应 把等质量的金属镁分别放在①纯O2中②空气中 ③CO2气体中完全燃烧得到固体 物质的质量分别为W1、W2、W3,三者的大小关系是　 [ ] 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　 A.W1W2W3　 　 B.W1=W2=W3 　 C.W3W1W2 　 　D.W3W2W1 1、氧化镁与氧化铝性质的比较 （1）相同点：MgO和Al2O3都属于高熔点氧化物，常用作耐火材料。它们都难溶于水。 （2）不同点：MgO可缓慢与水反应生成Mg(OH)2，而Al2O3不与水反应。MgO是碱性氧化物，只与酸反应，不与碱反应。Al2O3是典型的两性氧化物，既与酸反应又与强碱反应。 Al2O3与酸反应生成铝盐： Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O Al2O3与碱反应生成偏铝酸盐：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O Al(OH)3的生成 1、铝盐与氨水反应 Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+ 2、偏铝酸盐溶液中通入 CO2： CO2＋2AlO2－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-； 氢氧化铝的两性 H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3++3OH- 在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气。此溶液中可能大量共存的离子组是[ ] A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3- C.NO3-、Mg2+、K+、Cl- D.NO3-、K+、OH-、AlO2- 向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使溶液中的SO42—恰好完全沉淀，则最后生成Al（OH）3的物质的量A）1mol （B）1.33mol (C）0.667mol （D）0mol 铁在元素周期表中的位置 　　第四周期，Ⅷ族，Fe2+易氧化成稳定的Fe3＋离子。即Fe3＋离子比Fe2＋离子稳定。 铁的氧化物和氢氧化物 氧化铁（铁红）：红棕 色粉末 氧化亚铁：黑色粉末 四氧化三铁（磁性氧化铁）：黑色晶体 氢氧化铁：红褐色沉淀，易分解成氧化铁 氢氧化亚铁：白色，易被氧化成氢氧化铁（白色-灰绿-红褐） 亚铁与铁离子的检验 取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液,分别通入适量的Cl2,当反应恰好完成时,三种溶液消耗Cl2的体积相同(同温同压).则KI、Na2S和FeBr2溶液的物质的量浓度之比为　 　　　　　 A.1:2:3　　　 B.1:1:2　　　 C.2:1:3　　　 D.6:3:2 将铁片加到1L0.5mol/LFeCl3溶液中，当Fe2+和Fe3+的浓度相等时，铁片的质量减少 　 　 A.2.8g　　　B.5.6g　　　　　　 C.11.2g　　　 D.1.4g