7化学反应与能量--热化学(用).docVIP

化学反应与能量 一、相关知识 1、化学反应与能量宏观微观 (1)反应热 焓变 （2）宏观 化学反应与能量关系图 微观 化学反应与能量关系图 （3）常见吸放热反应 （4）催化剂对活化能、反应热的影响 （5）对于可逆反应与反应热的关系 （6）物质的稳定性与能量、化学键有关 2、热化学反应方式的书写 （1）书写步骤 （2）注意事项 （3）同一反应，物质状态不同反应热不同 （4）燃烧热 （5）同一反应，反应热与条件无关 3、盖斯定律 二、相关练习 1 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)△H为 A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol 3.反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 4、在400 ℃、101 kPa时，NO2(g)＋CO NO(g) + CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示。 反应过程 （1）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。 （2）该反应的热化学方程式为 5．已知下列热化学方程式： Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351.1 kJ·mol-1 Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ·mol-1 由此可知Zns）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热H为 A.260.4 kJ·mol-1 B.+260.4 kJ·mol-1 C.- 441.8 kJ·mol-1 D.+ 441.8 kJ·mol-1 6 在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是（　）　　A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q1　　　 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q2　　B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1　　　 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2　　C． 　　 　 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－Q2　　D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q1　　　 7．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。 （1）16 g CH4完全燃烧放出热量890.31 kJ，则燃烧的热化学方程式是。（2）已知：C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH＝－437.3 kJ?mol－1 H2(g) +O2(g) H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ?mol－1 CO(g) + O2(g) CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ?mol－1 C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH＝kJ?mol－1。?10）25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) △H2=－511KJ/mol 下列说法正确的是 A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）317kJ/mol 8．肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N=N为942、O=O为500、N?N为154，则断裂1molN?H键所需的能量（KJ）是 A．194 B．391 C．516 D．658 9．（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H == - 26.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) △H = + 9.48 kJ 下列判断正确的是 A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应