第10章化学键与分子结构资料.ppt

第 10 章 化学键与分子结构;;平面正方形配合物[PtCl2(NH3)2];分子结构;化学键：使分子中原子或晶体中离子结合在一起 的强的作用力。;§10-1 离子键;二、离子化合物;三、离子键的特征;四、离子的特征;变化规律：;2. 离子电荷;3. 离子电子层构型;§10-2 共价键理论;共价键理论;一、价键理论;1. 共价键的本质;2. 共价键的形成原理;3. 共价键的特征;例： HCl 的形成 ;波的干涉现象;例： HCl 的形成 ;4. 共价键的类型;2）π键;σ键与π键比较;5. 配位键;;思考题 1;思考题 2;二、杂化轨道理论;s 轨道;1) 形成分子时，能量相近的原子轨道进行杂化。 ns-np、ns-np-nd、 (n-1)d-ns-np 2) 杂化轨道数目等于参加杂化的原子轨道总数。 3) 杂化轨道具有特定的空间伸展方向，由此决定 了分子空间几何构型。 4) 与原来未杂化的轨道相比，具有更强的成键能 力。（电子云在轨道一端密集）;2. 杂化轨道类型;例如 C 原子;CH4分子;(2) sp2 等性杂化;轨道数目：3 形状：平面三角形 夹角：120° 轨道成份：;(3) sp 等性杂化;BeCl2;2) 不等性杂化;采用不等性杂化轨道合成的化合物;可以解释分子的几何构型，但缺乏预见性。;三、价层电子对互斥理论;2. 推断分子或离子空间构型的步骤;物质 价电子数 价电子对数;2）确定中心原子周围电子对排布方式;配位原子按相应的几何构型排布在中心原子周围，每 1 对电子连结 1 个配位原子，剩下未结合的电子便是孤对电子。;例;有孤对电子： 孤对电子和配原子分布原则：电子对斥力最小 ★ 电子对尽可能远离；夹角越小，排斥力越 大。 ★ 排斥力大小顺序：孤对-孤对孤对-成键 成键-成键；叁键双键单键;例; (a) (b) (c) 90°孤对—孤对电子数目： 0 2 2 90°孤对—成键电子对数目： 6 3 4 90°成键—成键电子对数目： 0 1 0;;二、键能;NH3 解离;二、键长;§10-4 键的极性与分子的极性 ;二、分子的极性和偶极矩;分子的极性;ii）若空间结构不能使???学键键矩矢量为0，分 子有极性。键矩≠0，分子偶极矩≠ 0。如;例：试判断下列分子有无极性;§10-4 分子间作用力与氢键 ;1. 取向力;2. 诱导力;3. 色散力;I） 是分子与分子间的作用力，主要影响物质的 物理性质，如熔沸点。 II）作用力与化学键相比很弱，一般在 小于 10 kJ/mol 。 III）作用范围在 0.3 ~ 0.5 nm。 IV）色散力 取向力 诱导力（强极性分子例 外，如H2O）。 ;主族元素氢化物的熔点和沸点;二、氢 键 ;本章知识要点;价键理论的基本要点，以及共价键的特征和类型。 杂化轨道理论的基本要点，以及杂化轨道的类型。