11、非金属及其化合物汇总.docVIP

专题十一　常见的非金属及其化合物（1） 考点一　氯及其化合物的性质和应用 [知识梳理] 1.氯气的物理性质 颜色状态气味密度毒性溶解性2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 eq \o(――→,\s\up7(得1e－),\s\do5(H2，Fe，I－)) (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应： ②与铜反应： (2)与非金属反应 与H2反应： (3)与还原性无机化合物反应： ①与碘化钾溶液反应： ②与SO2水溶液反应： ③与FeCl2溶液反应： 3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 (1)与水反应： (2)与碱反应(完成下列化学方程式) ①与烧碱反应： ②制取漂白粉：。 漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 。 4.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸(HClO) ①不稳定性： ②弱酸性：比碳酸酸性 ，电离方程式为 ③强氧化性：具有 性。 (2)Ca(ClO)2与酸反应生成HClO，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 [思考] 1.将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？ 2.如何保存氯水、漂白粉？说明原因。 A组练习 1.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A.FeCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2 2.把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是 (　　) A.NaOH B.Na2SO3 C.FeBr2 D.FeSO4 3.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 (　　) A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1 mol N2有6 mol电子转移 4.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在 D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 5.某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。 实验序号实验方法实验现象结论①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉-KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(1)实验①得出的结论____________________________________________。 (2)指出实验②和实验④中的“实验现象”： ②________________，④______________________________。 (3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是________________________________。 (4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a.____________________________________，b.____________________________________。 请设计简单的实验证明哪一个是正确的：___________________________________。 考点二　氯气的实验室制法 A组练习 1.实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是 (　　) A.① B.② C.③ D.④ 2.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气 (　　) A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较 3.如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(KI-淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。 (1)A是氯气发生装置，其化学反应方程式是_________________________。 (2)Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是