6-(1-4)气体、压强公式探析.ppt

第3编 热 学 基 础;Chap 6 气体动理学理论;含义：描述事件发生的可能性大小的物理量;注意：归一化条件：在N次实验中各种事件出 现的几率的和为1。;2）统计平均值;§6-1气体动理学的基本概念 ;二、宏观量和微观量;系统分类（按系统所处状态）：;说明：;二、描述气体的状态参量;3）温度---大量分子热运动的集体体现。;R－普适常量。;3）理想气体状态方程的另一种表示;理想气体状态方 程的简要形式;理想气体状态方程;§6-3理想气体的压强和温度公式;处在平衡态的气体，各处的分子数密度应相等。;三、理想气体的压强公式;分子施于器壁的冲量; 单位时间 N 个粒子对器壁总冲量 ;气体压强;令：;1）;四、温度公式;3）只要温度相同，不同气体的平均平动动能 相等。;3、道尔顿分压定律;例1，p＝1atm，T＝300k氧气，求(1)1m3中有多少个分子；(2)氧气的质量密度；(3)每个氧气分子的质量；(4)1m3中分子的总平均平动动能；(5)分子间距;(6) 。;(3)质量;;例2 一容器为10－5m3的电子管，当T＝300k，p＝5x10－6mmHg，求管内有多少气体分子，及这些气体总的平动动能？;§6-4 能量均分定理、理想气体的内能;1）何谓自由度---决定物体空间位置的独立坐 标数目。;注意：独立坐标数应是物体能自由运动，当物体运动受到一定限制或约束时，自由度减少。;2）气体分子的自由度;例如：氢气（H2）在高温下两氢原子之间就有 振动，氯气（Cl2）在常温下便有振动。 这时可以看作由两质点组成的弹性谐振子;二)气体能量按自由度均分原理－能量均分定理;这说明，分子的平均平动动能;能量均分原理----在热平衡状态下，对应气体、 液体、固体分子中的任何一种运动形式的自由 度都具有相同的平均动能-----kT/2。; 为什么均分到各自由度所对应的运动能量都是KT/2呢？主要是分子不断碰撞以达到平衡态的结果。;三）理想气体的内能;一摩尔理想气体的内能;不同气体分子的 υ摩尔气体内能：;例1：贮存有氮气的容器以速度100米/秒运动。若 该容器突然停止，问容器中温度将升多少？;例1：贮存有氮气的容器以速度100米/秒运动。若 该容器突然??止，问容器中温度将升多少？