第3章 物质的聚集状态与物质性质 学业分层测评13.doc

 PAGE \* MERGEFORMAT 8 学业分层测评(十三)　原子晶体与分子晶体 (建议用时：45分钟) [学业达标] 1．(2016·无锡高二质检)1999年美国《科学》杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是(　　) A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 B．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷材料 C．原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D．每摩尔原子晶体干冰中含4 mol C—O键 【解析】　既然干冰是原子晶体，所以可将干冰类比成原子晶体SiO2，具有熔点高，硬度大，耐磨等性质。每摩尔SiO2中有4 mol Si—O键，所以D项也正确。 【答案】　B 2．下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是(　　) A．金属铜 B．氯化钠 C．金刚石 D．干冰 【解析】　金属键、离子键、范德华力均没有方向性，而共价键有方向性。 【答案】　C 3．金刚石晶胞如图，属于一个金刚石晶胞的碳原子数为(　　) A．18 B．16 C．10 D．8 【解析】　从晶胞上看8个顶点各有1个C原子，属于该晶胞的部分相当于只有1个，6个面上相当于有3个，晶胞内部还有4个，故属于该晶胞的碳原子数为8个。 【答案】　D 4．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于(　　) A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断 【解析】　因该化合物在常温时为气态，说明熔、沸点很低，具有分子晶体的性质。 【答案】　A 5．(2016·宁波高二质检)下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是(　　) A．HCl溶于水 B．I2升华 C．H2O电解 D．烧碱熔化 【解析】　A项破坏H—Cl键；C项破坏H—O键；D项破坏离子键；B项破坏范德华力。 【答案】　B 6．金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数(　　) A．前者多 B．后者多 C．相等 D．无法确定 【解析】　二者都是6个。 【答案】　C 7．石墨晶体具有一些独特的性质，质地较软，但熔点很高，还具有导电性，这主要是因为石墨具有一种独特的结构，石墨晶体是(　　) A．原子晶体 B．金属晶体 C．分子晶体 D．前三种晶体的混合型 【答案】　D 8．关于SiO2晶体的叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)(　　) A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA B．60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键 C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点 D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子 【解析】　60 g SiO2晶体即1 mol SiO2，原子晶体不是由分子构成的；1 mol SiO2晶体中含有Si－O键数目为4 mol(每个硅原子、氧原子分别含有4个、2个未成对电子，各拿出一个单电子形成Si－O共价键)，含4NA个Si－O键；SiO2晶体中含有无数的硅原子和氧原子，只是硅氧原子个数比为1∶2。 【答案】　C 9．如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键(　　) A．2 B．4 C．8 D．12 【解析】　每个水分子与四个方向的其他4个水分子形成氢键，因此每个水分子具有的氢键个数为4×1/2＝2。 【答案】　A 10.(1)右图为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距离的CO2分子。在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为______________________，反应的化学方程式是_____________________________________________。 (2)下列三种晶体①CO2　②CS2　③SiO2的熔点由高到低的顺序是________＞________＞________(用序号填空)，其原因是________________。 【解析】　(1)以晶胞中的任意一个顶点为坐标原点，以通过该顶点的三条棱边为坐标轴建立起一个三维直角坐标系，在坐标原点的周围可以无隙并置8个晶胞，这样在每一个坐标轴上都可以看到有两个与坐标原点上的CO2分子等距离的CO2分子，但是这些CO2分子与坐标原点上的CO2分子的距离并不是最近的。与坐标原点上的CO2分子最近的CO2分子应该是每一个晶胞的面心上的，其距离应是前者的eq \f(\r(2),2)，每个CO2分子周围共有12个这样的CO2分子。 (2)一般来说，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，因为原子晶体熔化时要破坏共价键，而分子晶体熔化时只是克服分子间作用力，分子间作用力比共价键弱得多。如果同为分子晶体，当分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，