选修三物质结构与性质资料.ppt

化学 选修三;第一章 原子的结构与性质;1926年，奥地利物理学家薛定谔等 以量子力学为基础提出电子云模型 ;原子;;二、能层与能级;2、能级 ;3、注意问题 ;①任一能层的能级数等于该能层的序数，依次用ns、np、nd、nf等表示;K L M N O;能层;三、构造原理与电子排布式 ;2、电子排布式 ;Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 ;①电子排布式;原子序数;原子序数;原子序数;原子序数;③特殊规则 ;【练习】请写出K+、S2-、 Cu2+ 离子的电子排布式？;四、电子云与原子轨道 ;②电子云轮廓图 ;b.电子云扩展程度 ;2、原子轨道 ;;③原子轨道的电子云轮廓图 ;s能级的原子轨道图（球形）;p能级的原子轨道图（纺锤形）;nd轨道电子云轮廓图 ;d能级的原子轨道图;五、泡利原理和洪特规则 ;1、泡利原理 ;③洪特规则;3、电子排布图 ;↑↓;【练习】某元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电 子。请写出该元素原子的价层电子的轨道表示式 ？;原子结构的表示方法 ;六、能量最低原理、基态与激发态、光谱 ;基态;节日燃放的焰火与金属内层的电子跃迁有关;3、光谱 ;Li、He、Hg发射光谱;1、能量最低原理;3、基态、激发态相互转化与能量的关系;课堂练习;3、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的________光谱或__________光谱，总称_______光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为________。 ;第一章 原子的结构与性质;1、元素、核素、同位素的定义;一、原子结构与元素周期表 ;;2、族 ;3、分区 ;3、原子的电子构型和元素的分区;【思考】原子半径由哪些因素决定？;③同一纵行元素的原子与相应离子的半径变化。;二、元素周期律 ;H;【思考】试比较 O、F 、 Na 、 Mg 、 Al 的半径大小？;2 电离能;3、电负性 ;H 2.1;③电负性应用;4、金属性与非金属性 ;最高价氧化物对应水化物——最高价氢氧化物 碱性强弱 最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强 ;气态氢化物的稳定性 越稳定，非金属性越强 ;原子半径依次减小;5、化合价 ;Li Be B;第二章 分子的结构与性质;一、共价键 ; 共用电子对 （两单个电子形成一对电子） ;3、共价键分类 ;（1）σ键;①类型 ;（2）π键;①类型 ; 键型 项目; 4、共价键特征;复习回忆;二、键参数——键能、键长与键角 ;2、键长 ;3、键角 ;总结：;三、等电子原理 ;第二章 分子的结构与性质;一、形形色色的分子 ;二、价层电子对互斥（VSEPR）理论 ;2、价层电子对数计算 ;化学式;化学式;②确定价层电子对构型 ;3、确定分子构型 ;电子对数目;电子对数目;电子对数目;微粒;1.下列物质中分子立体结构与水分子相似的是 A．CO2 　　 B．H2S 　C．PCl3 　　D．SiCl4 2.下列分子立体结构其中属于直线型分子的是 A．H2O B．CO2 　C．C2H2 D．P4 3.下列分子立体结构其中属正八面体型分子的 A．H3O + B．CO32— 　C．PCl5 D．SF6 ;本节重点： ;三、杂化轨道理论 ;2、杂化类型 ;② sp2杂化 ;③ sp杂化 ;除C原子外，N、O原子均有以上杂化;④ 其它杂化方式 ;杂化类型;四、配合物理论简介 ;2、配位化合物 ;Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH—;H2O;② 配合物的组成 ;③ 常见配合物 ;银氨溶液的配制 ;第二章 分子的结构与性质;一、键的极性和分子的极性 ;② 极性共价键（极性键） ;一、键的极性和分子的极性;2、分子的极性 ;一、键的极性和分子的极性;H;C;常见分子 ;分子的极性;2、判断ABn型分子极性的经验规律：;② 极性分子 ;化学式;二、范德华力及其对物质性质的影响 ;3、范德华力对物质性质的影响 ;三、氢键 ;2、表示方法 ;3、氢键的分类 ;4、氢键的特征 ;5、对物质