选修四第三章第二节化学电源(精品)资料.ppt

第四章 电化学基础;用途广泛的电池;用途广泛的电池;电池;阅读课文P74页并回答问题：; ②可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。;②比功率 指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小[符号是W/kg，W/L)]; (1)一次电池(干电池);一、一次电池;2. 碱性锌锰电池;普通锌锰电池;3.纽扣式银锌电池;二、二次电池 (充电电池、蓄电池);1. 铅蓄电池;正极（PbO2）： ; ② 充电过程 (电解池); 缺点：比能量低、笨重、废弃电池污染环境 优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、 安全可靠、价格低廉;2. 银锌蓄电池;3. 镍镉碱性蓄电池;4. 锂电池; 燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。;(1)氢氧燃料电池;固体氢氧燃料电池;;(2)甲烷燃料电池;思考：甲醇燃料电池 （电解质为KOH）; ①氧化剂与还原剂在工作时不断补充； ②反应产物不断排出； ③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%， 有利于节约能源。; 电池中含有大量的重金属-如锌、铅、镉、汞、锰等。据专家测试，一节钮扣电池能污染60万升水；一节一号电池烂在地里，能使一平方米的土地失去利用价值。若将废旧电池混入生活垃圾一起填埋，渗出的重金属物质就会渗透土壤、污染地水，进而进入鱼类、农作物等，破坏人类的生存环境，间接威胁到人类的健康，有的还能致癌。希望我们不要乱扔电池，而是及时回收。 ;下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 (　　);;（天津卷）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( ) A. a电极是负极 B. b电极的电极反应为4OH-+4e-=2H2O+O2↑ C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 氢氧燃料电池 是一种不需要将 还原剂和氧化剂 全部储藏在电池 内的新型发电装置; 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li + MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（ ） A、 Li是正极，电极反应为Li － e- = Li+ B、 Li是负极，电极反应为Li － e- = Li+ C、 Li是负极，电极反应为MnO2 + e- = MnO2 – D、 Li是负极，电极反应为Li －2e- = Li2+; 1991年我国首创以铝、空气、海水电池为能源的新型海水标志灯已经研制成功。该灯以海水为电解质溶液，靠空气中氧使铝不断氧化产生电流。只要把灯放入海水中数分钟就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20到50倍。运用所学的化学知识，推测该新型电池两极上可能发生的电极反应。 负极_______________ 正极____________________; (2008宁夏）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是( ) A. CH3OH(g)+O2(g)=H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B. O2(g)+4H+(aq)+4e- =2H2O(l) C.CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+6H+(aq)+6e- D. O2(g)+2H2O (l)+4e- =4OH-; (2011·南通模拟)近年来，科学家研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电.该电池的负极反应式为(　　) A.H2＋2OH－－2e－ === 2H2O B.O2＋4H＋＋4e－ === 2H2O C.H2－2e－ === 2H＋ D.O2＋2H2O＋4e－ === 4OH－; （江苏卷）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ） A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为： 2MnO2(s)+H2O(1)+2e－=Mn2O3(s)+2OH－(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减 小6.5g;（全国高考题）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：H2+2NiO(OH) 2